16．下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳　 OH^－+CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 　HSO₃^－+ OH^－＝ SO₃^2－+ H₂O

C．氯气通入冷水中　 Cl₂ +H₂O ＝ Cl^－ +ClO^－ +2H⁺

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸　 CO₃^2－+2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

15．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐　　　 　　　　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应　　 　　　　D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体　 ②H₂O 　③NH₄Cl固体　 ④CH₃COONa固体

⑤NaNO₃固体　 ⑥KCl溶液

A．②④　　 　　　B．①②　　　　　 C．②④⑥　　　　　 D．②④⑤⑥

13．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　　 B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　　 D．溶液中Ca²⁺的数目

12．已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol·L^－1时，其pH＞5.1。现用0.1mol·L^－1的盐酸滴定10mL0.05mol·L^－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A．10mL　　　 　　　B．5mL　 　　　　C．大于5mL　　　　 D．小于5mL

11．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

10．用水稀释0.1mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．　　　　　　　　　　　B．　

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　　 　　　　D．OH^－的物质的量

9．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝　　　　 B．碳酸氢钠　　　 C．硫酸镁　　　 D．高锰酸钾

8．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M⁺) ＝ c(R⁺)

C．在x点，ROH完全电离　　

D．稀释前，c(ROH) ＞10 c(MOH)

7．若溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－　　　　　　 D．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、NO₃^－