23．某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 ⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

　 　　 　　　　　　 。

　 ⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式

　 为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　 。

　　 　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电

　 解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中

　 转移0.2 mol电子

　 ⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱

　 的方法，那么可以设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

　 ①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　 　　　。　　

　 此时通过阴离子交换膜的离子数　　　　 (填“大于”

　 或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

　 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、　

　 “C”、“D”)　　　　 导出。

　 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述

　 原因　　　　　　　　　　 　　。

22．已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时 存在：W(s)+I₂(g)WI₂(g)反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,

　　 (1)求943K时此反应的平衡常　 数:K=_____________

　　 (2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI₂ 达平衡,此时容器中各气体的体积　 比:___________,当同时加入等物质的量I₂(g)　　　 和WI₂(g),平衡___________方向移动(填正反　　　 应、逆反应或不移动)

　　 ⑶画出W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) △H<0时　　　 间-速率图。一定温度过量W　 反应达　 平衡，　 到t₁时降低温度，到t₂时再加压，再到t₃时加催化剂，到t₄时加I₂　

　　 (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI₂(g),使之反应： W(s) + I₂(g) 　WI₂(g) ΔH= -40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：　　 ____________________.

21．常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

①______________________________________；

　　 ②______________________________________；

　　 ③______________________________________。

⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

　　 ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH^－多0.008mol。

20．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加　　　 入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)　　 +2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为　　 3:2:2，则下列说法一定正确的是(　　　 )　　　

　　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　 B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

　　 C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

　　 D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分　　　 数变大

Ⅱ 卷

19．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　 )

　　 A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

　　 B.NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

　　 C.10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大　　　 到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞cOH^-)＞c(H⁺)

　　 D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

18．室温时，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

　　 已知CaCO₃的溶度积(室温)为2.8×10^-9,下列说法　　　 中不正确的是(　　 )

　　 A．x的数值为2×10^-5

 B．c点时有CaCO₃生成

　　 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点　

　　 D．b点与d点对应的溶度积相等

17．二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　

　　 △H=-196kJ·mol^-1 有关叙述错误的是(　　 )

　　 A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变

　　 B．2molSO₂和1molO₂反应放出热量小于196kJ

　　 C．反应物键能之和小于生成物键能之和

　　 D．焓变△H和熵变△S都有利于反应正向进行

16．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

　　 KOH溶液，其充、放电按下式进行：

.. 　Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

.. 　有关该电池的说法正确的是(　　 )

　　 A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

　 B．电池充电时，电池正极和电源的负极连接。

　　 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

　　 D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

15．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

　　 CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均　　 为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可采用的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　 A、升温　　　　　　　　　　　 　　　 B、加催化剂

　　 C、再加入n molCO和n molH₂O　 　　　 D、再加入2n molCO₂和2n molH₂

13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓　　 度变大。下列说法正确的是(　　 )

　　 A．该反应是焓变为负值　　

　　 B．恒温下，增大压强，H₂浓度一定减小

　　 C．升高温度，逆反应速率减小

　　 D．该反应化学方程式为CO+H₂O　　　 　CO₂+H₂

为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是(　　 )

　　 A．t₁时刻锌镀层已完全反应　

　　 B．锌镀层的厚度为

　　 C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

　　 D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn²⁺