3、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

A、铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH^－=　 AlO₂^－+ H₂↑

B、偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al³⁺　 +3AlO₂^－+ 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

C、醋酸去除水垢：CaCO₃ +2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑+H₂O

D、等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

Ba²⁺ +2OH^－+2HCO₃^－=　 BaCO₃↓+CO₃^2－ +2H₂O

2、下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe₂(SO₄)₃后仍能大量共存的是　　 　　　　　　(　　 )

A、Na⁺ I^－　CO₃^2－　 ClO^－　　　　　 B、Fe²⁺　 H⁺ K⁺ NO₃^－　　

C、Ba²⁺　 Na⁺SCN^－　Cl^－ 　　 D、Cu²⁺　 Fe²⁺ 　Cl^－　 NO₃^－

1.下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　)

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气

30.、(12分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是

________________________________________________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

29、(12分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

　 A　　　　 B　　　　 C　　　　　　　　 D

⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______(填序号)。反应加热时的温度不宜超过

100℃，理由是_________________________。

⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是　　　　　　 。(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发　　　　　　　 d．水是反应的催化剂　 。

⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度(t)范围是_______________。

⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl

28.(10分)．如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，　　　　　

A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或

C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应。A、B、C

都可以被强还原剂还原成为D(C₆H₁₄O₆)。B脱水可得

到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，　 R-CH₂OH次之，　 R-CH-R　 最难。

(1)请写出C、D的结构简式：C：__________D：______________________

(2)请写出下列反应的化学方程式　

①淀粉水解A：__________________________________

②A发生银镜反应：___________________________________

③B浓硫酸 △-H2OF：_______________________________

27.(7分).化合物C是医用功能高分子材料，可由化合物A(C₄H₈O₃)制得，如下图所示，B和D互为同分异构体。

试写出下列反应的化学方程式

A→B　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试写出下列反应的反应类型

A→B 　　　　　　　B→C 　　　　　　　A→D 　　　　　　　　　

26.(9分).邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构

简式如右式：

　 (1).水杨酸既可以看成是__________类物质，同时也可以看成是_____________类物质。

　 (2).将其与_______________溶液作用生成物的化学式为C₇H₅O₃Na

将其与_______________溶液作用生成物的化学式为C₇H₄O₃Na₂

　(3).水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为______________，它还可看成是__________类物质。

　(4).比水杨酸多一个CH₂原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的两类物质的结构简式分别为___________________　 ________________

　(5).比水杨酸多一个CH₂原子团，且与水杨酸不属于同系物的两类物质的结构简式分别为___________________　　 _______________________

13．(14分)

(1) 　　　、 　　　、　 　　、　 　　　。 　

(2) 　　　　　　　　， 　　　　　　　。

(3)　　　　　　 　　　；　 　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)　 　　　　　　　　　　　　。

(1) 　　　　　　　　　　　。

(2)　 　　　　　，　　 　　　　　，　　 　　　　。

(3)　　 　　　　　　。　 (4)　　 　　　　　　。

(1)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)Ⅰ　　　　 　　　　　　　　；Ⅳ　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　 　　， 　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　 　　　　；　 　　　　　　　　　； 　　　　　　　。

(1)　　　 　　　；　　　　 　　　　　。

(2)　　 　　　　，

①　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　 　　　　　　　　　　　。

③　 　　　　　　　　　　　。

④　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　。

(3)　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)　 　　　　　　　　　　　。(2)　 　　　　　　　　　　　。

(3)　 　　　　　　　　　　　。(4) 　　　　　　　　　　　　。

(1)　　 　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)①　　　　　 　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　 　　　　　　　　　　　。

⑴　 　　　　　　　　　　　。

　 　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵　 　　　　　　　　　　　。

⑶①　 　　　　　　　，　 　　　　　　　　　　　。

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)

19．(14分)铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴ 铜原子的基态电子排布式是　　　 　▲　　　 。比较第一电离能Cu　 　▲　　 Zn(填 “＞”、“＝”、“＜”)，说明理由　　　　　 　▲　　　　　 。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为　　 　　　▲　 　。(每个球均表示1个原子)

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

① NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。NH₃分子中心原子的杂化类型为　 　▲　杂化，与NH₃互为等电子体的粒子有　 　▲　 。(只写其中一种)

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因　▲　　、　▲　 　。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素(如图1)中心离子Mg²⁺被置换成Cu²⁺(如图2)，叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。

2009-2010学年度第二学期期末考试

　　　 高二化学答题纸　 　　　得分　　　

第Ⅰ卷　 选择题(共42分)

第Ⅱ卷