10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H原子和H⁺离子的半径

A．①④⑤　 　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．④⑤⑥　　　 　 　D．③⑤⑥

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．25℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A

　 B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

　 C．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C－Si键的数目为4N_A

　 D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N_A

　　　　 B．Y元素气态氢化物的还原性最强

　　　　 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

7．下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是

　A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

　B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键

　C．NH₄⁺ 与Cu²⁺ 间不能形成配位键，因为NH₄⁺ 中N 原子不存在孤对电子

　D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠

6．有一未完成的离子方程式：　　　　 +XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7　　　　　　 B．+5　 　　　　　　C．+4　　　　　　 D．-1

5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－　　　　　　　　 B．H⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₃^2－　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、S^2－、MnO₄^－

4．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是　　 　　　　　　　

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺ B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键　　　　　　　　 D．与盐酸反应都只生成一种盐

3．下列物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．下列有关化学用语或名称表达正确的是

　　 A．Mg的原子结构示意图：　　　　　　 　　　　 B．乙炔的分子模型示意图：　

C．H₂O₂的电子式：　　　　　　　　　 　　　　 D．乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂

1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质发生改变　　　 　B．水的物理性质改变

C．水分子间以共价键缔合　　　　　　 D．水分子中氢氧键长缩短

20．(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

(1)原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于

　　　　　 晶体。

(3)SO₄^2-和 S₂O₈^2-(过二硫酸根)结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是　　　　　　　　 。

A． SO₄^2-中存在σ键和π键且与PO₄^3-离子互为等电子体

B．S₂O₈^2-中存在非极性键且有强氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

(4)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)硫与氯可形成化合物SCl₂，则该分子中硫原子的杂化方式为　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为　　　　　　 。

江苏省淮州中学2009-2010学年度第二学期高二期末调研测试