32．(6分)(1)Na₃N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：

① Na⁺与N^3-的微粒半径关系是Na⁺__________N^3-(填“>”、“=”、“<”)

②写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________　　　　　　　　　　 ___，

(2)有三种固态物质，它们的性质如下：

A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。

B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。

C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。

根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

31. (6分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是　　　　 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是　　　　 (填离子符号)

(2)元素C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应离子方程式为

(3)在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目　　 为　　　　　 。

(4)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：　　　　　　　　　　 。

30．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ·mol^－1

4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )w.w.^w.k.&s.5*

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

Ⅱ卷(共50分)请将答案填写在答卷纸的相应位置上

29.已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A． 　　　 　　B．

　　 C． 　 　　　　　　D．

28. 某学生设计了4 个实验方案，用以检验淀粉的水解情况，其中完全正确的是( 　　　)

结论：淀粉完全没有水解

中和液生成银镜

27．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．含有原子的晶体一定具有高的熔、沸点及大的硬度

26．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．直径介于1-100nm 之间的微粒称为胶体　 B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体　　　 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

25．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　　　　 (　 w.w.^w.k.&s.5* 　　)

24、下列说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 w.w.^w.k.&s.5* 　　)

A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热

D、1molH₂和0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

23. 下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C. 氢氧化铝与足量盐酸反应：　 Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

D. 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：　 CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O