22．(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：_K^S*5U.C#O

　 KMnO₄+　　 HCl -　　 Cl₂↑+　　 MnCl₂+　　 KCl+　　 H₂O

(1)配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)

(2)其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。

21．(4分)(1)3.4克NH₃含质子的物质的量为　　　 ，该气体在标准状况下的体积是　　 。

(2)已知500mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol,则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为 　　　mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为　　　 mol/L。

20．某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤	操　　 作	现　 象
(1)	取少量溶液滴加几滴石蕊试液	溶液变蓝
(2)	另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置	上层无色,下层呈橙红色
(3)	取(2)上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤	有白色沉淀产生
(4)	向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．可能含有　 Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一 　B．肯定没有　 Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

C．不能确定　 Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一 　D．肯定含有　 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

19．配制100 mL 1 mol·L^－1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是(　 　)

A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度相切

18．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列对两容器中气体的说法正确的是( 　　)

A．所含分子数和质量均不相同　　　　 B．含有相同数目的分子和电子

C．含有相同数目的中子、原子和分子　 D．含有相同数目的质子和中子

17．1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8moL CO₂ 所得溶液中的物质的量浓度之比为( 　　)

A．1∶3　　 B．2∶1　　 C．2∶3　　 D．3∶2

16．下表中评价合理的是(　 　)

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应： 2 Fe3O4 +18 H+＝6 Fe3+ + H2↑+8 H2O	正确
B	向碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： SO42－+ Ba2+== BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－ + Br2	错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比为1：2

15．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是(　 　)

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明NaHCO₃受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙

14．向含有Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是(　 　)

A．Na⁺　　　　 　B．Fe²⁺　　　　C．Mg²⁺　　　　　 D．Al³

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)

A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

B．1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒　

C．1 mol H₂O₂在MnO₂作催化剂的条件下完全分解生成O₂，转移电子数为2N_A

D．1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数目为2N_A