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    题目列表(包括答案和解析)

     0  32543  32551  32557  32561  32567  32569  32573  32579  32581  32587  32593  32597  32599  32603  32609  32611  32617  32621  32623  32627  32629  32633  32635  32637  32638  32639  32641  32642  32643  32645  32647  32651  32653  32657  32659  32663  32669  32671  32677  32681  32683  32687  32693  32699  32701  32707  32711  32713  32719  32723  32729  32737  447348 

    1．下列叙述正确的是：

    　 A．强电解质都是离子化合物

    　 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    　 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

    　 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

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    26. (6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，

    1)H2的转化率为多少？

    第一节　　　 用N2表示该反应的反应速率为多少？　

    第二节　　　 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)　

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    25. (8分)(09年浙江理综·27)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    1．　　　 时间(s)
    		 2．　　　 0
    		 3．　　　 1
    		 4．　　　 2
    		 5．　　　 3
    		 6．　　　 4
    		 7．　　　 5
    8．　　　 c(NO)
    9．　　　 (mol/L)
    		 10．　　　　 1.00×10-3
    		 11．　　　　 4.50×10－4
    		 12．　　　　 2.50×10-4
    		 13．　　　　 1.50×10-4
    		 14．　　　　 1.00×10－4
    		 15．　　　　 1.00×10－4
    16．　 c(CO)
    17．　 (mol/L)
    		 18．　　　　 3.60×10-3
    		 19．　　　　 3.05×10－3
    		 20．　　　　 2.85×10-3
    		 21．　　　　 2.75×10-3
    		 22．　　　　 2.70×10－3
    		 23．　　　　 2.70×10－3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

    (2)前2s内的平均反应速率v(N2)＝　　　　　　　　 。

    (3)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　 。

    (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　 。

    A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

    　

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    24. (6分)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

    (2)产生上述现象的原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。　

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    23. (1)(3分)右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可是：　　　　　　　 ；

    b到c过程中改变的条件可能是　　　　　　　 ；

    若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处.

    (2)(4分)反应2AB+C，在某一温度时，达到平衡

    ① 若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。

    ② 若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。

    ③ 若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态

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    21．(9分)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. 　 　NH3+H2O 　NH3·H2O 　NH4++OH- 　

    (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__________移动，OH－的浓度__________，　NH4+的浓度_____。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向___________移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。 (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向______移动，此时发生的现象 _________　　 。 22. (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________，

    若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的

    △H=______________　　 kJ·。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

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    20．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：

    2SO2+O2 　2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是(　 )

    　 A．2 mol SO2 + 1 mol O2　　

    　 B．1mol SO2 + 1 mol O2

    　 C．2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3　

    　 D．1 mol SO2 + 2 mol SO3

    第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

    　

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    19．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于(　　 )

    A.－183 kJ/mol　　　 B. 183 kJ/mol　　　 C. －862 kJ/mol　　　 D. 862 kJ/mol

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    18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率　 (　　 )

    　 A．等于P%　　　　　 B．小于P%　　　 　 C．大于P%　　　　 D．无法判断

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    17. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：　 (　　 )

    　 A．X1降低，X2增大　 B．X1、X2均降低　 C．X1增大，X2降低　 D．X1、X2均增大

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