2.在一定温度下将各lmo1CO和水蒸气放在密闭的容器中反应，CO(气)+H₂O(气)⇌CO₂(气)+H₂(气)达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气达到新的平衡后，CO₂的物质的量是(　　 )。

　　 A.等于0.6mol　　 　　　　　B.等于1mol

C.大于0.6mol小于Imol　　 D.大于lmol

答案：C

1.反应mA(气)+nB(气)⇌pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率υ_(C)=2υ_(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则”m、n、p、q的数值正确的是(　　 )。

　　 A.2，6，3，5　　 B.3，1，2，2　　 C.3，1，2，1　　 D.1，3，2，2

　　 答案：B

10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr⇌+Br₂(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：

　　 (1)正反应速率____________，逆反应速率____________。

　　 (2)化学平衡向____________反应方向移动。

　　 (3)混合气的颜色应变____________。

　　 (4)混合气的平均相对分子质量____________。

(5)若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡____________，混合气的颜色____________。

答案：(1)加快；加快　 (2)正　　 (3)深　 (4)不变　　 (5)不移动；变深

综合练习

9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

　　 aA+bB⇌cC(固)+dD

　　 当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

　　 (1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a____________b____________c____________d____________。

　　 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：____________、B：____________、D：____________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

答案：(1)2；1；3；2

(2)气；固或液；气

(3)放热

8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)⇌pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是(　　 )。

A.　 m<p　　 B.m>p　　 C.m+n<p　　 D.　 m+n>p

答案：A

7.在1 000℃以上的高温，存在下列平衡：C+CO₂⇌2CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是(　　 )。

　　 手段：①升温　 ②降温　 ③加压　 ④降压理由：a.放热反应　 b.吸热反应　 c.气体分子数增加　 d.气体分子数减少

A.①④和ad　　 B.②③和bc　　 C.②④和bd　　 D.①③和ac

答案：B

6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是(　　 )。

　　 A.N₂(气)+O₂(气)⇌2NO(气)(加压)

　　 B.N₂(气)+3H₂(气)⇌2NH(气)(移出NH₃)

　　 C.2SO₃(气)⇌2SO₂(气)+O₂(气)(降温)

D.2NO₂(气)⇌N₂O₄(气)(加压)

答案：D

5.不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )。

　　 A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

　　 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

　 　C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

答案：BD

4.反应mA+nB⇌PC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是(　　 )。

　　 A.m+n>p(正反应为放热反应)　　 B.m+n<P(正反应为吸热反应)

C.m+n>p(正反应为吸热反应)　　 D.m+n<p(正反应为放热反应)

答案：B

3.化学反应C(固)+H₂O(气)⇌CO(气)+H₂(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是(　　 )。

　　 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　　 B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动

　　 C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

答案：D