3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被6molCl₂完全取代，则此气态烃可能是(　　 )。

　　 A.CHCH　　　　 B.CH₂=CH₂

C.CHC-CH₃　　 D.CH₂＝CH-CH=CH₂

答案：C

2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是(　　 )。

A.丙烷、丁烷　　 B.丙烯、丁烯　　 C.丙炔、丁炔　　 D.丙烯、丁烷

答案：D

1.分子式为C₅H₇Cl的有机物，其结构不可能是(　　 )。

　　 A.只含1个双键的直链有机物　　 B.含有2个双键的直链有机物

C.含有1个双键的环状有机物　　 D.只含1个三键的直链有机物

答案：A

3.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂ =LiMnO₂，若该电池提供0.5C的电量，则消耗正极材料的质量约为___________。

　　 答案：　 4.52×10^-4g

2.已知反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺⇌AsO₃^3-+I₂⁺H₂O是可逆反应。现设计图4-10所示的实验装置，进行下述操作：(Ⅰ)向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，　　 发现微安表指针偏转；(Ⅱ)改向B烧杯中滴入40%的NaOH溶液，发现微安表指针向相反方向偏转。试回答下列问题：

　　 (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? _________________________________。

　　 (2)两次操作过程中指钊偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释。___________。

　　 (3)(Ⅰ)操作过程中，C₁棒上发生的电极反应式为____________________________________________。

(4)(Ⅱ)操作过程中，C₂棒上发生的电极反应式为______________________。

答案：(1)当加入酸或碱时，化学平衡移动使化学能转化为电能

(2)当向B中加入盐酸时，化学平衡右移，I^-失电子，C₁为负极，电子由C₁经导线流人C₂；当向B中加入NaOH时，化学平衡左移，A sO₃^3-失电子，C₂为负极，电子由C₂经导线流人C₁，故两次操作微安表指针偏移方向相反

(3)2I^--2 e^-=2e^-=I₂　　 (4)AsO₃^3-+2OH^--2e^-=AsO₄^3-+H₂O

1.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原于序数依次增大，其中A、C及B、D分别为同族元素；又知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中有两种是气体，两种是固体。

　　 (1)写出由B、C两种元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________，其晶体中存在的化学键的种类有___________。

　　 (2)写出两种均由A、B、C、D四种元素所组成的化合物的化学式___________，这两种化合物的水溶液发生离子反应的方程式为___________。

　　 (3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用。其构造如图4-9所示。两个电极均由多孔性炭制成,通人气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

　　 　①a是___________极，电极反应式为___________；

　 　　②b是___________极，电极反应式为___________；

(4)已知每生成1mol的液态A₂B放出286kJ的热量。又知该电池发1度电能生成350g的A₂B，则该电池的能量转化率为___________。

答案：(1)Na⁺[]^2-Na⁺；离子键，非极性共价键

(2)NaHSO₃、NaHSO₄；HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑

(3)①负；2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；

②正；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

(4)1度电即3600kJ

能量转化率=3600kJ÷(×286kj／mol)=64.7%

14.有一硝酸盐晶体的化学式为M(NO₃)x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242g／mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解槽中用惰性电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的全部金属离子都在电极上析出，经测定阴极增重0.32g，求：

　　 (1)L21g此晶体是多少摩?x值是多少?

　　 (2)金属M的相对原子质量和n值。

(3)如果电解过程中溶液的体积不变，计算电解后溶液的pH。

答案：(1)0.005mol；x=2　　 (2)64；n=3　　 (3)pH=1

拓展练习

13.剪约6cm长、2cm宽的铝片、铜片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将Cu片和Al片分别与电流表的“+”、“-”端连接，电流表指针调到中间位置。取两个小烧杯，在一个烧杯中注入40mL浓硝酸，在另一烧杯中注入40mL0.5mol／L的稀H₂SO₄。试回答下列问题：

　　 (1)两电极同时插入稀H₂SO₄中，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，铝片上的电极反应式为___________；

(2)两电极同时插入浓HNO₃，电流计指针偏向___________极(填“铝”或“铜”)，此时铝是m极(填“正”或“负”)，铝片上的电极反应式为___________。

答案：(1)铝；Al-3e^-=A1³⁺　 (2)铜；正；NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O(Al钝化)

12.富有经验的木工在向木器钉铁钉时，习惯用口水把铁钉尖部润湿，然后钉入木器，其目的有两个，一是___________，二是______________________。

　　 答案：起润滑作用，有利于铁钉的钉人；加速铁钉的生锈，使铁钉不易脱落

11.有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体内血液中有一定浓度的O₂和H₂O进行工作，其正极材料是___________，电极反应式为___________；负极材料是___________，电极反应式为___________。

　　 答案：Pt；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺