5.人造棉属于(　　 )。

A.天然纤维　　 B.合成纤维　　 C.化学纤维　　 D.人造纤维

答案：CD

4.以玻璃纤维和树脂组成的复合材料是下列物质中的(　　 )。

A.玻璃钢　　 B.钢化玻璃　　 C.有机玻璃　　 D.石英玻璃

答案：A

3.高分子材料的特殊性质是(　　 )。

　　 A.相对分子质量是确定的　　　　　　　　　 B.相对分子质量是平均值

C.相对分子质量很大，但一般结构不复杂　　 D.相对分子质量很大，结构也复杂

答案：BC

2.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

　　 (CH₃)₂CO+HCN→(CH₃)₂C(OH)CN

　　 (CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄

　　 90年代新法的反应是：CH₃CCH+CO+CH₃OHCH₂=C(CH₃)COOH₃，与旧法比较，新法的优点是(　　 )。

　　 A.原料无爆炸危险　　　　　　　 B.原料都是无毒物质

C.腐蚀性小，对压强要求不高　　 D.没有副产物，原料利用率高

答案：D

1.有一种供婴儿使用的一次性纸质尿布--“尿不湿”，其中含有一层既能吸水又能保留水的物质，据你推测，该物质可能是(　　 )。

答案：B

2.在763K、3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂作为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：

　　 CO(气)+2H₂(气)⇌CH₃OH(气)

　　 当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

(1)设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y，三者的相互关系并以y=f(d，m)的函数表达式表示出来。

答案：

(2)将下表已知数据代人导出的表达式中进行计算，把计算结果填人表中有关空格中：

答案：

(3)根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述依据。

答案：分析上表中数据不难看出，当，m=2时，CO的转化率较大，此时平衡混合气中CH₃OH的体积分数最高

最佳比为H₂:CO=2：1

1.为了除去工业废气中的SO₂，可将SO₂转化成(NH₄)₂SO₄。据有关资料介绍，摘录如下：

　　 “初步处理后的废气中含0.2%的SO₂(体积分数)，10%的O₂(体积分数)，在400℃时，以5m³/h的速度通过V₂O₅触煤层，然后与流量为25L／h的NH₃混合，再喷入流量为290g／h的水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在热的结晶的装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。”据此资料回答下列问题：

　　 (1)按反应式2SO₂+O₂⇌2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2：1，资料中却用1：50，原因是______________________________。

　　 (2)进行冷却的原因是______________________________。

　　 (3)某工厂废气中含0.4%的SO₂和0.5%的O₂，你认为该怎样利用上述资料?答：____________________。

　　 (4)如果某工厂没有NH₃，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料?答：______________________________。

(5)若将SO₂全部转化为SO₃，SO₃全部转化成(NH₄)₂SO₄，则资料中NH3的每小时通入量至少应是__________L，由此可得出NH₃的利用率为__________。

答案：(1)增大O₂的浓度，提高SO₂的转化率

(2)降温有利于生成(NH₄)₂SO₄，高温(NH₄)₂SO₄会分解

(3)O₂的量不足，向废气中增大空气的量

(4)用生石灰代替NH₃

(5)20；80%

10.合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜

　　 (I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

　　 [Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(正反应为放热反应)

　　 (1)必须除去原料气中CO的原因是____________________。

　　 (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是____________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是____________________。

答案：(1)防止催化剂中毒

(2)低温、加压　 (3)高温、低压

拓展练习

9.在一定条件下，把3mo1N₂和3molH₂通入一个定容的密闭容器中，发生如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡状态，容器内的压强为P。若在上述完全相同的容器中，温度仍不变，通入1.OmolNH₃、__________molN₂和__________molH₂，才能使容器内的压强仍为P。平衡时N₂物质的量的取值范围在__________mol至__________mol之间，NH₃的量在__________mol至__________mol之间。若达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5mol，你认为可能吗?__________(填“可能”或“不可能”)。

　　 答案：2.5；1.5；2；3；0；2；不可能

8.在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：

　　 2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)

　　 已知常压下平衡混合气体中SO₃的体积分数为91%。试回答：

(1)在生产中常用过量的空气，是为了__________；

答案：增大O₂浓度，提高SO₂的转化率

(2)加热到400℃-500℃，是由于__________；

答案：保证催化剂活性达到所需要的最佳温度，以提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间

(3)压强采用__________，原因是______________________________；

答案：常压；常压下平衡混合气中SO₃的体积分数已达到91%，若再加压，对设备及动力系统要求高，成本高

(4)常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，是因为____________________；

答案：用水吸收SO₃易形成酸雾，吸收速率慢

(5)尾气中的SO₂必须回收，是为了____________________。

答案：减少对环境的污染