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    题目列表(包括答案和解析)

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    25．(15分)(1)(2分)

    (2)(2分)

    (3)(2分)

    (4)(4分)缩聚反应；

    (5)(5分)C8H8O3 　。

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    6．A　7．C　8．C　9．D　10．A　11．B　12．B

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    28． 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

    　

    (1)用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2(已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2)

    　B中预期的实验现象是　　　 　，D中的试剂是　　　 　。

    (2)已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 　ΔH1 = +131.3 kJ·mol-1

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　ΔH2 = +90 kJ·mol-1

    　　 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 　　　，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将　　 　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是　 　　，a的电极反应式是　 　　。

    (4)燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵　　　 kg。

    2010－2011学年度东城区二模答案

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    27．(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：

    实验编号
    		 实验温度/℃
    		 c(Na2S2O3)/mol·L-1
    		 c(H2SO4)/mol·L-1
    ①
    		 25
    		 0.1
    		 0.1
    ②
    		 25
    		 0.1
    		 0.2
    ③
    		 50
    		 0.2
    		 0.1
    ④
    		 50
    		 0.1
    		 0.1

    其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　 (填实验编号)；

    探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　 (填实验编号)。

    　(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是　　　 。

    甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

    　

    (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　 性。

    (Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是　　　 。

    (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　　 (填“甲”或“乙”)，理由是　　　 。

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    26．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    　
    		 X
    		 Y
    		 Z
    		 M
    		 R
    		 Q
    原子半径/nm
    		 　
    		 　
    		 0.186
    		 0.074
    		 0.099
    		 0.143
    主要化合价
    		 　
    		 -4,+4
    		 　
    		 -2
    		 -1,+7
    		 +3
    其它
    		 阳离子核外无电子
    		 无机非金属材料的主角
    		 焰色反应呈黄色
    		 　
    		 　
    		 　

    (1)R在元素周期表中的位置是　　　 　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　　 　。

    (2)Z的单质与水反应的化学方程式是　　　 　。

    (3)Y与R相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　 (选填字母序号)。

    　　 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　 b. 稳定性XR >YX4

    　　 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

    (4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是　　　 　。

    (5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是　　　 。

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    25. 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)

    (1)由苯酚生成A的化学方程式是　　 。

    (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是　　 。

    (3)B与C反应的化学方程式是　　 。

    (4)生成N的反应类型是　　 　，D的结构简式是　　 。

    (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是　　 。

    已知：

    ①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；

    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

    ③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。

    F的结构简式是　　 。

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    12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    　　 A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

    　　 B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)

    　　 C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

    　　 D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

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    11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

    选项
    		 X
    		 Y
    		 Z
    A
    		 2mL 5%H2O2 溶液
    		 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液
    		 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液
    B
    		 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液
    		1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液
    		 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液
    C
    		 钠块
    		 10 mL 乙醇
    		 10 mL 水
    D
    		 经过酸洗除锈的铁钉
    		 5mL 海水
    		 5 mL 蒸馏水

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    10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

    A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

    B．装置乙的试管中可收集到芳香烃

    C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃

    D．最后收集的气体可做燃料

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    9．下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成)

    A． 　　　　B．

    C．　　　　 D．

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