27、纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为________________________________。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是________________(填字母代号)。

a．滴定法　　　 b．重量法　　　 c．排液量气法　 d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_____________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧　 杯、量简外，还需要右图中的_________(填字母代号)。

⑸ 滴定Ti³⁺时的离子方程式为______________________________________；

滴定终点的现象是_________________；该现象的离子方程式________________。

⑹ 称取TiO₂(式量为M)试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL。TiO₂质量分数表达式为_________________。

⑺ 下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是___________。

a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面。

b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出。

c、容量瓶清洗之后，未干燥。　　　

d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线。

26．取m₁g某常见粉末(由M、Z两种元素组成)进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：

(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。

(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_________________。

(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：________________________________。

　(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，

请说明理由。_______________________________________________。

(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。

(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

25、固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+ 49kJ

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。

A．0-1min　　 B．1-3min　　 C．3-8min　　

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。

　(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示)　　　　　　　　 。

　(5)若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n　　　　　 　1mol(填大于，小于或等于)。

24、已知：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ 。

(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。

囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O

(2)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_________(填化学式)；

(3)在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为　　　 mol。

23．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第________________族。其氧化物属于________晶体。

(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠(2Na+H₂2NaH)。生成物氢化

钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl　 d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个

电子所需能量(设为E)如右图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值

变化的总趋势是_____________________。

② 根据上图提供的信息，试推断

E_氟_______E_氧(填“＞”“＜”或“＝”)。

22、向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

　　　 　 A．0.30 mol　　 　 B．028mol 　 C．0.25mol　　 　　 D．0.22 mol

第II卷(84分)

21、常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①的左端溶液可能存在:

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．①②之间(不含两点)所示溶液中：

c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③之后所示溶液中：c(CH₃COOH)+c(H⁺)＝c(OH^-)

D．过程中可能出现：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

20、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO₂反应的平衡常数K=[O₂]·[HbCO]/[CO]·[HbO₂]

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

C．若吸入的CO与O₂浓度之比等于0.001时，人的智力会受损

D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动

19、下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符的是

A、AlCl₃溶液滴入　B、SO₂气体通　　　 C、H₂S气体通入　　　 D、CO₂气体通入饱

　　　 NaOH溶液中　　　　 入氢硫酸中　　　　 NaOH溶液中　　　　 和Na₂CO₃溶液中

18、下列实验装置设计错误，不能达到目的的是

　 测定乙醇结构式　 滴定法测定硫酸　 合成氨并检验氨的生成　　 碘的CCl₄溶液中分离I₂

　　　 　　　　　　　 的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D