9.　　　　 把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4升，则混和物中硫和铁的物质量之比为[答：硫：铁=3：2] [提示：产生的气体体积只与铁的量有关，而与硫的量无关]

8.　　　　 现有0.5、1、0.1KI、0.02、1.0盐酸、淀粉溶液，用离子方程式表明你证明既有氧化性又有还原性的实验并说明现象。 　[提示]：证明其还原性： 　　 5+2+3=5++2+3 　溶液的紫红色消褪。 　　 证明其有氧化性： 　　 2+2KI+4HCl=2NO­++2KCl+2NaCl+2，溶液变蓝。

7.　　　　 人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的[答：18.16%] [提示]：原子个数比=物质的量之比，所以， ，也就有下列关系： 　　　 解得X=18.16

6.　　　　 近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃， 同时得到含高浓度SO₂的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。 [答：Na₂SO₃+SO₂+H₂O = 2NaHSO₃、2NaHSO₃ == Na₂SO₃+SO₂­+H₂O]

5.　　　　 工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下： (1)用2%-3%的Na₂CO₃溶液做吸收剂生成两种酸式盐 (2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH (3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐 (4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO 试写出以上四步反应的化学方程式 [答]：(1)Na₂CO₃+H₂S == NaHCO₃+NaHS 　　　 (2)NaHS+RNO+H₂O == S+NaOH+R-NH-OH 　　　 　(3)NaOH+NaHCO₃ == Na₂CO₃+H₂O 　　　 (4)2R-NH-OH+O₂ == 2RNO+2H₂O

4.　　　　 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO₂所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其PH值，测定结果见附表

　　　　　　　 附表　　　 雨水样品PH值随时间的变化值

试说明雨水样品PH值减小的原因 [提示]：由上述数据可见，开始时样品的PH值随时间的推移而减小，一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言，二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计，那么，其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致：2SO₂+2H₂O+O₂ == 2H₂SO₄。一定时间后，样品中的二氧化硫反应完全，PH值趋稳定。

3.　　　　 将xmol尔H₂S和1mol尔O₂置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d₁和d₂，若x的取值不同，则H₂S的氧化产物可能有以下三种情况：(忽略气体的溶解) (1)全部是SO₂，此时的x的取值范围是　　　　　 ，且d₁　　　 d₂(填大于、等于、小于) (2)全部是S，此时x的取值范围是　　　　　 (3)部分是S，部分是SO₂，此时x的取值范围是　　　　　　　　 ，容器内气体的物质的量为　　　　　　 mol(用含x的关系式表示) [解]：该反应的化学方程式可表示如下： xH₂S+1O₂ = SO₂+S+xH₂O (1)当氧化产物全部是SO₂，此时=0，由此可得当氧气不过量时x=，考虑到氧气可以 过量，所以x值的合理取值范围应是x£；同时可以发现，反应后生成的SO₂的相对分子质量比H₂S大，所以反应后气体密度增大，所以d₁< d₂ (2) 当氧化产物全部是S，此时， =0，x=2，考虑到要满足H₂S过量这一条件，所以x³2 (3)x值介于(1)与(2)这间，也就是<x<2

2.　　　　 举出下列含硫化合物实验现象的实例，写出相应的化学方程式。 (1)某气体的水溶液在空气中氧化后PH值升高。[提示：硫化氢] (2)某物质的水溶液在空气中被氧化后PH值降低。[提示：亚硫酸] (3)某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，溶液质量减小。 [答：2NaHS+=2NaOH+2S] (4)某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，溶液质量增加。[提示：亚硫酸钠] (5)某溶液不与空气中的氧气发生反应，但放置在空气中质量也会增加。 [提示：+x®]

1.　　　　 下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体： 　　　　　　　 (1)试写出B和C的分子式：[答]：B为FeSO₄　 C为H₂S (2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式：[答]：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O == 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

35．(4分)将Cu与CuO的混合物13.4 g溶于250 mL某浓度的硝酸中，固体全部溶解，产生标准状况下的(x＝1、2)气体共2.24 L．取反应后溶液体积的，往其中慢慢滴加5.00 mol/L的NaOH溶液，当加到38.0 mL时，过量的硝酸被中和，同时恰好完全沉淀．

求：

(1)原硝酸溶液的物质的量浓度是多少？