13、泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重燃料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是

　 A、泰雅紫分子的分子式为：C₁₆H₈N₂Br₂O₂

　 B、泰雅紫不存在同分异构体

C、泰雅紫属于烃的衍生物

D、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀

12、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是

　 A、X、Y可能都是金属

B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

C、若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子

D、X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种

11、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法不正确的是

　 A、正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C、正极的电极反应式为：V₂O₅ + xe^-== Li_xV₂O₅

D、负极的电极反应式为：xLi-xe^-==xLi⁺

10、中子俘获治疗癌症(缩写为NCT)是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na₂B₁₂H₁₂，它可有B₂H₆和NaBH₄以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的，已知B₁₂H₁₂^2-粒子结构如右图。有关B₁₂H₁₂^2-的说法不正确的是

　 A、该离子中硼原子间构成20个正三角形

B、一个B₁₂H₁₂^2-粒子中含有30个硼硼键

C、Na₂B₁₂H₁₂属共价化合物

D、合成Na₂B₁₂H₁₂反应可表示为5 B₂H₆+2NaBH₄　　　　　　　　　　 Na₂B₁₂H₁₂+13H₂

9、下列离子方程式书写正确的是

　 A、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O==SO₃^2-+H₃O⁺

B、尼泊金酸(　　　　　　　　　 )与碳酸氢钠溶液反应：

　　　　　　　　　　 +2HCO₃^--→　　　　　　　　 + CO₂↑+2H₂O

C、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-==H₂↑

D、1L2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C-H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

　 A、离解能愈小，C-H键易断裂，氢原子越易被取代

B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于105

D、C₂H₆中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是

　 A、每molFeS₂在沸腾炉中完全燃烧，转移44N_A个电子

B、标准状况下B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含电子数约为16N_A

C、138.8gNa₂SO₄与Na₂SO₃的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5N_A个氧原子

D、1LPH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10^-9N_A个

6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　 A、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C、水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

5、下列实验方案设计正确的是

　 A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂

C、用铜丝代替铂丝做焰色反应

D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

4、桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是

　 A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内

B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C、桶烯与苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)互为同分异构体

D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种