4．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

B. 乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

C. 反应AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D. 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

3．下列反应产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体。其中一定不存在同分异构体的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A. 异戊二烯()与等物质的量的Br₂发生加成反应　

　　　 B. 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

　　　 C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

　　　 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是　　　　　　　　

A. 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价　　　　

D. 氮化铝晶体属于分子晶体

1．下列反应的离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

27、(12分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：　　 (填代号)，E的结构简式是　　　　　　　　 ；

(2)C→E的反应类型是　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 　　　I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

26. (11分)从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

(1)写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molB与溴水充分反应，需消耗　　　　　　 mol单质溴。

(3)写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基

②遇FeCl₃溶液发生显色反应。

　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 　；　　　　　　　　　　　 。

(4)已知： 　　　　　　　　　　　　　　　　　写出C在强氧化剂条件下生成

的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(12分)接触法制硫酸的核心反应是

2SO₂(g)　 + O₂(g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______(“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________(填设备名称)。

(3)生产中用过量的空气能使SO₂的转化率____(填“增大”、“减小”、“不变”)，该反应为何在常压下进行______，选择400℃的主要原因是___________。

(4)右图是反应过程中，体系内

各物质浓度的变化情况。t_2-t₃

时曲线发生变化的原因是

________________，t₂时二

氧化硫的转化率是________

_______；若在t₄时将氧气的

浓度增大0.1mol/L，请按要

求在右图画出变化情况。

24．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　　 ，I原子的结构示意图______________。

⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

23．(10分)科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H⁴⁺₄，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

⑴　 N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质 　　 B．同位素　　　　　 C．同分异构体　　 D．同素异形体

⑵　 N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶　 已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→　 ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为 ，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　 已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

22. (10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；

乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验　　　　 (填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　 (多选扣分)

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应　 B.使溴水褪色的反应就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　　　 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是(填化学式)　　　　 ，它与溴反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。

(4)如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置(有的可重复使用)来实现乙同学的实验方案。

请你写出所选择装置编号(填在方框中)及装置中的化学药品名称(填在括号内)