15．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

14．Na₂SO₄ 溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的　　　　　　　　　 (　 )

A．A点表示Na₂SO₄溶液尚未达到饱和，但降温和加入

Na₂SO₄·H₂O晶体都可使其饱和

　B．B、C点表示t₁℃时，Na₂SO₄溶液在B点的溶解度大

于在C点的溶解度

　　C．在C点时Na₂SO₄溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊

　　D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体

13．离子方程式或化学方程式，正确的是

A、氯气通入水中：Cl₂+H₂O2 H⁺+Cl^－+ClO^－

B、向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO#+2H₂O

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： Fe³⁺ + 3H₂O 　Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

D、向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃$+H₂O

12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：C＞B＞A　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　　　 D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

11、某元素的离子R²⁺有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl₂固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是

A、R为ⅡA族元素　　　　　　　　 B、R的最高价氧化物的对应水化物是强碱

C、R²⁺的硝酸盐水溶液呈中性　　　　 D、RCl₂有还原性，可进一步被氧化

10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法正确的是(　　 )

　　 A．电池工作时，锌为正极

　　 B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l)+2e^－= Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

　　 C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

　　 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9． 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　 )

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

B．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．23.4gN_aCl晶体中含有0.1N_A个右图所示的结构单元

D．电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜

8．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是饱和溶液　　 　　B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　　 D．原溶液中A的质量分数为40%

7． 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A．NH₃ + HCl = NH₄Cl 　　　　　　　 B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑　　　　　 D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO ^－

6．在下列各说法中，正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热