23、(12分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ .H₂CrO₄. Cr(OH)_3. H₂O H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生反应过程: H₂O₂→O₂

(1)、该反应的还原剂是　　　　　　　

(2)、该反应的氧化过程是　　　 　　→ 　　　　　　

　 (3)、写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目

(4)、如果反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标况下的体积是　　　 升。

22、(8分)已知:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，计算下列中和反应中放出的热量。

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　　 kJ的热量。

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反应，放出的

热量(填大于、小于或等于)　　　　　 57.3 kJ理由是：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(10分)纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。　

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰(注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸

H₂O。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)。c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)。

根据上述实验回答下列问题：　

(1)该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装

置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，

如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏

小”或“不变”)________________。　

(2)在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是

________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________(填“偏大”“偏　 小”或“不变”)　

(3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________

(用m₁、m₂、n表示)　

(4)装置E的作用是________________________。　

20、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　 )

　A.②④　　　　　　 B.①②　　　　　　 C.①③　　　　　　 D.③④

班级　　　　　　　　 　　　　　姓名　　　　　　　　　 分数　　　　　　　　

Ⅱ卷(40分)

19、能够证明一种胶粒是带正电荷还是带负电荷的实验是()

A.丁达尔现象实验　　　　　　　　　　　　 B.电泳实验

C.渗析实验　　　　　　　　　　　　　　　 D.加热使胶体聚沉实验

18、下列制备方法和现象都正确的是(　 )

A.取新制FeSO₄溶液注入试管，再向试管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成

B.往苯酚溶液中滴加几滴浓溴水时，有白色沉淀析出

C.向盛有0.01 mol·L^-1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO₃溶液，边滴边振荡，可得到浅黄色的AgI胶体

D.淀粉与稀H₂SO₄共煮后，加入新制Cu(OH)₂再加热，有红色沉淀生成

17、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H₂O₂＜Cl^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，则下列反应不能发生的是…(　 )

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O2Fe²⁺++4H⁺ 　　　B.I₂+2H₂O+SO₂H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄SO₂+O₂↑+2H₂O　　 D.2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂

16、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是　　 (　　 )

　 A．洗涤、干燥、除尘　　 B．干燥、除尘、洗涤

　 C．除尘、洗涤、干燥　　 D．除去硒和砷的化合物　

15、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1;

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　 )

A.、ΔH=+260.7 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B、.ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

　C、.ΔH=-444.2 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　 D.、ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

14、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为　　　　　

　　　 A．0.92g 　　　　　　　　 B．0.69g　 　　　　　　　 C．0.64g　 　　　　　　　 D．0.23g