1、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：

4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₁ kJ/mol

4P(红、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₂ kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系是：

A、Q₁>Q₂　　　 　　 B、Q₁=Q₂　　 　　　 C、Q₁<Q 　　　　　　D、无法确定

26．(5分) 将一小块质量为 w g的焦炭和n g O₂同时放入一个装有压力表的密闭容器中，压力

所示为p₀，当容器内充分发生反应后，恢复至原温度，压力表所示为p₁ 。如果p_l是p_o的m倍

(m>1)，则w应满足的关系式是________________　　　 ____，m的最大值是　 　　　_______。

解：

25．(1x4+2+0.5+0.5+1+1+2=11分) 右图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为l mol固体，A、B、C各为l rnol无色气体，B在常温下为液体，D、E、F为气体，G为液体。则：

(1)写出化学式 X_______,C_________。(2) 写出化学方程式：

A→D_________　　 ____________________；F→G______　　 _______________________；

(3) 实验室需测定F的式量, 测出的数据常比理论值大。其原因是____________________　　

________________________________________　　　　　　　 _(用方程式和必要的文字说明)；

(4) 工业上合成C, 常用反应物______和______，合成后采用_____　　　　　　　　 ____方法

分离出______，能分离出该物质的原因是______________________　　　　　　 ____________。

24．(2+2+2+2=8分) 碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧

化物，其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

假设在一定条件下 CH₃COOH→CH₂=C=O+H₂O。①C₃O₂分子的电子式为________　　　 ___；

②在上述碳的低氧化物中，若有分子空间构型与 C₃O₂相同的，最可能是_______；③不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判断， O₂、HCl能与 C₃O₂发生反应，请将能够反应的化学方

程式写在下面。__________　　　　　　 _____、________　　 __________________________。

23．(2+2+2+1+2=9分) (1)用过量的锌与浓 H₂SO₄反应，某同学认为除了生成SO₂外，还有H₂

产生。理由是________________________________________________________　 　　　____；

(2) 用过量的铜片与0.2mol浓H₂SO₄共热足够长时间(只考虑铜与H₂SO₄反应，忽略其它副反

应)。甲认为产生的SO₂等于0.1mol，理由是______________　　　　　　　 ________________,

而乙同学认为产生的SO₂小于0.1mol，理由是___________________　　　　 _______________;

你认为______同学正确。

(3) 工业制取CuSO₄不是直接用铜和浓H₂SO₄反应，而是将Cu和少量Ag的混合物漫在稀H₂SO₄

中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是________。

　　 ①不产生污染大气的SO₂②提高H₂SO₄的利用率③节省能源④提高铜的利用率

22．(1+1+1+1+2+2=8分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物。

(l)F元素位于周期表中第__　　 _周期_　　 __族；E离子结构示意图是_　　　　　　 ___;

丙的电子式是___　　　　　　 __；(2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式

为_________________________　　　　　 　　　　_；(3)丁的水溶液与NaHCO₃溶液混合会生成气体和沉淀，反应的离子方程式为___________________　　 ________________________。

21． (3+3=6分) 在有机溶剂里使 n mol PC1₅与 n mol NH₄Cl定量地发生完全反应，释放

出 4n molHCl，同时得到一种白色晶体A。实验测得A的相对分子质量为348。

①生成A晶体的化学方程式：_________________　　　　　　　 ________________________；

②分子结构测定实验表明：A分子中具有六元环结构，同种元素在A分子中所处的环境等同且

满足P五价、N三价、Cl一价。试推测A分子可能的结构(写结构式)：_____　　　　　　　　　 _。

20． (各1分,共11分) 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体(致冷剂分子一般是①式量_　　 ____,

或②分子之间存在______键)，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致

冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃，CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学

家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性

变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期 _______＞_______＞H₂O＞HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________。

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃ H₂S_____H₂O；CS₂____CO₂ CCl₄＞CF₄ (填＞或＜＝),

　　 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过

反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl₂F₂终于诞生了，其它类似的还可以是________(举一例)

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________　　　 ___。但求助于周期表中元素及其化合物的_______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(后一空格选填字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

　　　　　　 A．①②③　 　　　B． ②④⑤ 　　　C．②③④

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

19．(2x4=8分) 某书本查得相对原子质量数据摘录如下:

(1)34.969表示_____________　 ____________；(2)35表示__________　 _______________；

(3)35.453表示________________　　　 __ __；(4)35.485表示____________　　 _________。

18．能说明BF₃分子的4个原子在同一平面中的理由是：

　 　 A．B－F键为非极性键　　　 　　　　　　　 B． 任意两个B-F键之间的键角为120”

　 　 C．三个B－F键的键能相同　 　　　　　　　　 D． 三个B－F键的键长相等

高三化学 第一轮复习 第二次检测试题　　 答题卷

班级　　　　　　 　姓名　　　　　　　 　　学号　　　　 　　成绩