6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子化合物中一定含有金属元素

　　　 B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　　 C．原子晶体熔化要破坏共价键

　　　 D．只有离子化合物中才存在离子

5．已知反应：，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应不属于氧化还原反应

　　　 B．XeF₄既是氧化剂，又是还原剂

　　　 C．反应中电子由Xe转移到C

　　　 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

4．已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．

　　　 B．

　　　 C．

　　　 D．

2．¹³C-NMR(核磁共振)¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(　　 )

　　　 A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　　　　　　 B．¹³C与C₆₀有相同的中子数

　　　 C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

　 3．下列电子式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 　　　 A．Na⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

1．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1.8g铵离子所含的电子数为1.1N_A

　　　 B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

　　　 C．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

　　　 D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A

24、(9`)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 g／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 g／cm³。试计算：

(1)　　 取出这种盐酸100.0 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?

答案 1、C 2、C 3、A 4、D 5、C 6、D 7、B 8、A 9、BC 10、AC、 11、BC、12、BD 13、B 14、C 15、D 16、A 17、B 18、BD 19、(1) 1、2、4、3、5 (3)偏高、 (4)偏低、偏低、 (5)重做、重做 20、(1)Zn，将Cu2+、Fe3+还原 (2)20%的H2O2， 将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入杂质离子 (3)ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2，调节溶液的PH值将Fe3+沉淀 21、(1)O、H、N、Cl 22、(1)0.93-1.57 (2)2.25-3.44 (2)X越大，原子半径越小， 周期性 (3)氮 (4)共价键 (5)六-IA 23、3：2 24、1mol/L 2.6mL

23、(8`)已知下列两个热化学方程式；

　　 H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l )；△H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l)；△H= －2220.0 kJ/ mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

20、(15`)某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　 Fe(OH)₂：7.6-9.6　 Zn(OH)₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是　　　　　　　　 ，

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，应选用　　　　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入的试剂③是　　　　　　　　

的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

21(14`)、A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂：A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性：B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C可能形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子与B₂A分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与最简式为BA的电子相等，请回答：

(1)写出四种元素的符号：A________ B________ C________ D________

(2)写出下列反应的化学方程式：

①：________________________________

②：________________________________

(3)B₄A₃D₂的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式为_________________________________。

(4)已知液态X与B₂A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为__________________________。

22(14`)、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

(1)　　　 通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

　　　　　 ＜x(Mg)＜　　　　　 ，　　　　　 ＜x(N)＜　　　　　 。

(2)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　 变化规律。

(3)某有机化合物结构式为：　　　　 其中S-N键中你认

为共用电子对偏向谁？　　　　　　　　　　 (写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr₃中化学键类型是　　　　　　　 。

(5)预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：　　　　　　　 (放射性元素除外)。

19、(16`)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm - 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为_______　　 　　_　　　　　　　　　　　　　 　(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)某同学俯视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，对所配溶液浓度有何影响?________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：

没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　 　

18、下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是

A.将含少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃

B.将l mol Cu置于含2 mo1H₂SO₄的浓硫酸中加热

C.在强光持续照射下，向过量的Ca(C1O)₂溶液中通入少量的CO₂

D.在一定条件下，3体积H₂和1体积N₂在催化剂存在下反应