21.)反应：A(气)+3B(气)2C(气)+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　 (多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。

(1)　 (2)吸热　 (3)b、c　 (4)830

19.．(8分)将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂+O₂ 2CO+O₂2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代数式表示)

(1)H₂O　 H₂， CO　 CO₂ (2)(2－2a－b) mol

18. 1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+a Y(g) b Z(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A.a＝1，b＝1　　 B.a＝2，b＝1　　　 C.a＝2，b＝2　　 D.a＝3，b＝2

17.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

16.对已达化学平衡的下列反应　 2X(g)+Y(g)2Z(g)

减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

15.一定温度下，反应：N₂(g)+H₂(g)==2NH₃(g)，达到化学平衡状态的标志是

A．c(N₂)﹕c(H₂)﹕c(NH₃)=1﹕3﹕2　　 B．N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变

C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍

D．单位时间内每增加1 mol N₂，同时增加3 mol H₂

14.．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

13.放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L　　　　　　　 B．K₂ <K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　　　　　　　　　 　　　　D．c₁(CO)>c₂(CO)

12.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H₂(g)+ I₂(g) 　2 HI(g)　　　　　 B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

　C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　　　 D．C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)