1. 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石　　 B．NaCl晶体溶于水　　　 C．干冰升华　　 D．氮的固定

19、

[答案]A是KAl(SO₄)₂·12H₂O；B为Al(OH)₃；C为BaSO₄；D为NaAlO₂；E为AlCl₃。

[解析]分析①可知，A晶体中含有钾离子。分析②可知，A晶体溶于水后显酸性，可判断A溶于水可电离出H⁺或A中含有易水解的阳离子。分析③、⑤、⑥可知，A晶体中可能含有Al³⁺。分析④可知，A晶体中含有SO₄^2-。综合以上各个分析结果可得出A可能是明矾等。再根据⑦中的数据进行计算后可确证A是KAl(SO₄)₂·12H₂O。

[方法指点]这类试题中往往有多条信息，需要解题者对每条信息一一进行分析，再把分析所得的结论进行综合，才能得出判断的结论。解题过程中，还常常边分析边综合。有的考生能顺利对单个信息进行分析判断，但对多信息的分析判断能力较差。高考复习训练中要重视培养分析处理多条信息作出判断的能力。

18、．(8分)

17．(共11分)(8分)①Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O；(2分)

验证SO₂的漂白性(1分)； 吸收多余的SO₂防止污染大气(1分)；

SO₂+Na₂CO₃ = Na₂SO₃ + CO₂　 (2分)；

②用镊子夹取脱脂棉蘸取KMnO₄溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团(1分)，过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO₂具有还原性(1分)。

16．(5分)明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体(1分)；吸附水中的悬浮物而使水得到净化(1分)；SO₄^2－(1分)；取适量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl₂溶液(1分)，若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO₄^2－(1分)；

9、B　 10、D　　 11、D　　 12、C　　 13、D　　 14、D　 15、A

19.A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，再在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。

A ______　 __；B____　 ____；C___　 _____；D_____　 ___；E_______　 _。

答案：1、D　 2、A　 3、D　 4、D　　 5、B　 6、A　　 7、B　 　8、C

18.(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释： ①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶

17．(7分)①某同学用下图所示装置制备SO₂ 并验证其性质，试管内有一小片铜片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；导管中品红试纸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；相关的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　②实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO₄溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒请设计实验验证SO₂的还原性，简述实验操作步骤和现象　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

16. (5分)铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为　　　　　　　　　　　　　　　 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。