21.(10分)Ⅰ.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个，元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④-般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

　a．元素①的单质 　b．元素②的单质　

c．元素①②形成的合金 　d．无法判断

Ⅱ．已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol^-1，食盐晶体的密度为ρg·cm^-3，　

若右图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数

的值可表示为　　　　　　

20．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－，下列有关说法中正确的是(　　 )

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以1mol物质得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃ + 2NaClO₃ + H₂SO₄ ＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O

19．硅橡胶是由二甲基二氯硅烷()经两种反应而制得的，这两种反应依次是

A.消去、加聚　 B.水解、缩聚　 C.氧化、缩聚　 D.取代、缩聚

18．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：

　(CH₃)₂ C＝O + HCN -→ (CH₃)₂ C(OH)CN

　 (CH₃)₂C(OH)CN + CH₃OH + H₂SO₄ -→ CH₂＝C(CH₃)COOCH₃ + NH₄HSO₄

与旧法比较，新法的优点是：

A、原料无爆炸危险　　　　　　　　　　 B、原料都是无毒物质

C、没有副产物，原料利用率高　　　 　　 D、对设备腐蚀性较小

17．近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅，结构简式为：CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是：

　 A、木糖醇是一种五元醇　　　　　　　　　

B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖　　

D、木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

16．某链状有机物分子含n个-CH₂-，m个　　　 ，a个-CH₃，其余为羟基。则羟基个数为：

A、2n+3m-a　　　 B、n+m+a　　　 C、m+2-a　　　 D、m+2n+2-a

15．pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙　　　　　　　　　 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙　　　 D．反应结速时，pH值：甲＜乙

14．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

13．可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　　 R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是　　　

A．反应容器内的压强不随时间改变　　　

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强