2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨气分子构型为正四面体形

C．NH₄Cl的电子式为：

D．S^2-的结构示意图为：

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天

平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)测定上述样品(1．560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　 　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　 、　　　

　 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　

28．(12分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量

27.(12分)维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，

其反应原理为：

(1) 下列说法中正确的是(　　 )

(A) 上述反应为取代反应　　　　　 　(B) 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

(C) 滴定时可用甲基橙作指示剂　　 (D) 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。

(2) 上述实验前要配制7.50×10^-3mol/L的标准碘溶液100 mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等(填编号)

　(A) 容量瓶　　 (B)烧杯　　 (C) 锥形瓶　　 (D) 烧瓶

(3) 标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视　　　　　　 ，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。

(4) 滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。

(5) 若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00 mL ，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L　 该橙汁______(填“是”或“不是)纯天然的新鲜橙汁

24. (7分) 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

① 已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。写出偏二甲(基)肼分子的化学式和结构简式：化学式　　　　　　　　　 ，结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

② 在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(11分)已知-NH₂连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性，化学式为C₇H₇NO₂的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：

(1)既有酸性又有碱性______________；　　 (2)只有酸性__________________ ；

(3)只有碱性______________________；　　 (4)显中性____________________。

(5)由于-COOH能跟-NH₂形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物［(C₁₇H₁₃NO₅)_n］。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　.

24．(10分)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的．流程图中：A和M(C₃H₄O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。

　(1)写出下述物质的结构简式：A________，M________．

　(2)物质A的同类别的同分异构体为________．

　(3)N+B→D的化学方程式为____________________．

(4)反应类型：X为________，Y为________．

23.(10分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________　　 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　CO(g)十H₂O(g) 　CO₂(g)十H₂ (g) 　H < 0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

　 C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

　 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

　 a．增加水蒸气　　　　　　　　　　　　 b．降低温度

　 c．使用催化剂　　　　　　　　　　　　 d．增加氢气浓度

22．(8分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题　

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是__________________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是_________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。