8．下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　)

　A．28 g氮气含有的原子数目为N_A

　B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A

　C．1 mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

　D．22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为N_A

7．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　)

　(1)配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10g CuSO₄晶体溶于90 g水中

　(2)测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮．

　(3)配制一定物质的量的浓度的H₂SO₄溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

　(4)用98%的浓H₂SO₄配制1∶5稀H₂SO₄时，把14 g98%的浓H₂SO₄溶于54 g水中

　A．只有(1)　　 B．只有(2)　　　　 C．(2)(3)(4)　 D．(1)(3)(4)

6. 下列离子方程式正确的是(　　 )

　　　 A．醋酸铵和盐酸反应CH₃COONH₄+H⁺　 CH₃COOH+NH₄⁺

　　　 B．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba²⁺+OH^－+HCO₃^－　 BaCO₃↓+H₂O

　　　 C．偏铝酸钠和过量盐酸AlO₂^－+4H⁺　 Al³⁺+2H₂O

　　　 D．钠跟水反应Na+2H₂O　 Na⁺+2OH^－+H₂↑

5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe²⁺时，自身发生如下变化HNO₃→NO；Br₂→2Br^－；ClO^－→Cl^－；MnO₄^－→Mn²⁺ 　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl₂溶液,得到Fe³⁺最多的(　　 )

　　　 A．HNO₃ 　　　　B．Br₂　　　　　　　　　 C．ClO^－　　　　　　　　　　　 D．MnO₄^－

4.　 关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A　 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B　 铜片质量逐渐减少

C　 电流从锌片经导线流向铜片

D　 氢离子在铜片表面被还原

3．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是(　)

　 A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氖原子相同　 B．Na⁺的半径大于N^3-的半径

　 C．Na₃N与盐酸反应可生成两种盐　 　　　D．Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　 )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

1．据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是(　)

　A．该化合物为离子晶体　　　　　　　 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短

　C．碳氮的单质化学性质均不活泼　　　　 　D．氮原子最外层电子数比碳原子多

24．(8分)2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO₄^－ +　Fe²⁺+　 H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺ +　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　 mol

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　_　　g。

(4)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　　　。

23．(6分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为　　　　　　　　　　 (用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2 Fe₂O₃十C　 　　4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　 g。