28.(9分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO+O₂↑+2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，求该样品中CaO₂的物质的量。

(2)另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺ 全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

27．(9分)某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。

26. (6分)在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b-c部分，以求达到同样的目的。

　　 试回答：

　　 (1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为　 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是__________________，检查的简单方法是_________________________

　　 (2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：____________________________

25.(4分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解如下几步：

　A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

　B．把50 mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

　C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

　D．倒转漏斗用力振荡，并不时施开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

　E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

　F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

　G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

　H．静置、分层．　

就此实验，完成下列填空：

　(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)________→_______→________→A→G________→E→F

　(2)能选用从碘水中萃取碘的原因是_______________．

　(3)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是________．

　A．热裂汽油　 B．苯　　　C．酒精　　D．正庚烷

24.(4分)(1)某同学将甲烷气体长时间通入溴水中，溴水颜色　　 　　(填写“变深”、“变浅”、“不变”)主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在试管中装有四氯化碳和水两种液体，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的判断方法。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. (7分)某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

　①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

　②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

　③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

　④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

　根据上述实验回答下列问题：

(1)原溶液中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)原溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. (9分) 如下图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

　　 试回答下列问题：

　　 (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种白色固体，丙是具有还原性的非金属单质，试推断：

　　 ①X、Y、Z中含有丙单质中元素的是_____________________(填写物质的化学式)；

　　 ②Z是________________气的主要成分；

　　 ③X与甲反应的化学方程式是________________________________。

　　 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：

　　 ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式__________、__________、__________。

　　 ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_____________________________________________。

21.(12分)已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY₂加水生成Y₂X₂和化合物D。试回答：

(1)X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。

①用电子式表示E的形成过程　　　 ，化学键类型为　　　 ，晶体类型为　　　　　 。

②工业上制取E的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室制取E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3)NY₂与水反应生成Y₂X₂和化合物D的化学方程为　　　　　　　　　　　　　　 。

20．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为(　 )　

A．可能有CO₂ 、HCl 、H₂O (g) 三种　 　B． 只有HCl 、H₂O、O₂三种 　

C．只有HCl和H₂O(g)二种　　 　　　 D．只有CO₂和O₂二种

19．用足量MnO₂与VmL10mol·L^－1的盐酸共热制Cl₂，在标准状况下，产生2.24LCl₂，则V值应为(　 )

A、V=20 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、V=40

C、40＞V＞20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、V＞40