20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L^-1NaOH 30.00mL。

25．答案：

解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl

24．(1)1、5、8、1、5、4

(2)0．007　 (3)19。6　 (4)40%

23．(14分)　 (1)1nm---100nm

(2)Fe 、FeS、 H₂SO₄

(3)双氧水的电子式、　 2Fe²⁺ + H₂O + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

(4) 取少量的E于试管中用滴管加入氢氧化钠溶液，加热，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

(5)4 Fe²⁺ + 4 Na₂O₂ + 6H₂O　 = 4Fe(OH)₃↓+ O₂ ↑ + 8Na⁺

22、(1) O₂ 　　SO₃　　 (2) 　　　　　　　　　

　(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O 　　　4NaOH + O₂↑

　 (4) HCO₃^－ + OH^－ 　　　CO₃^2－ + H₂O　　　　 (5) ⑧⑨

21、(14分)

　 ⑵　 HCO- 3 　+ OH^-　 = CO_2-3 　+　 H₂O

⑶　 ①Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

或2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

Na₂O₂

② H₂O₂

　　 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

⑷　 2Na₂CO₃ + Cl₂ + H₂O = Na ClO 　+Na Cl　 + 2NaHCO₃

20．⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使Fe³⁺可全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而Cu²⁺不会转化为Cu (OH)₂沉淀。

③

答案：将CuSO₄·5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在100⁰C以下。

⑵①

答案：CuO可加快H₂O₂分解的反应速率，是H₂O₂分解反应的催化剂。

②

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

25．(06广东10分) 　　 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m++I^-→Co²⁺+I₂ (未配平)

　　　 反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　　 ③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　　 通过计算求：

　　　 ⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

^19．(本题共8分)

(1)　 FeSO₄+HNO₃→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)　 FeSO₄　　 +5N　　 (3)得到　 4　 (4)3FeSO₄+30HNO₃→

24.(06天津10分)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol／LKMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　　　　　 MnO₄^－+　　Fe²⁺+　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　mol。

(3)欲配制500mL0.1mol／LFe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　　　g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　。

23．

(1)　　　　　　。

(2)：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①：　　　　　　　

②：　　　　　　　　　

(4)：

(5)：　　　　　　　　　　　　　　　　。