18．(13分)⑴实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

①该图中有两处未画出，他们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；

若不用任何材料填充，则所求得的中和热(△H)将　　　　　　　

(偏大、偏小或无影响)

③已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。则三者大小关系是　　　　　 。

⑵化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)+I(g)→H－I(g)+297KJ　 即H－I键的键能为297KJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

从手册上查得：Si-Si、Si-O和O=O的键能分别为176 kJ/mo1、460kJ/mo1和497kJ/mo1，

据此，完成下列两题

①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

17．(13分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LH₂SO₄溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：　　　　　　 ；

②计算所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL；若该硫酸与等体积的水混合时，所得溶液中溶质的质量分数　　 　49%(填写“<”、“=”或“>”)；　

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：　　　　　　　　 ；

④下列操作会引起所配浓度偏大的是(填写字母)　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度　　　　　　

B、容量瓶未干燥即用来配制溶液

C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　

E、烧杯未进行洗涤

F、定容时俯视刻度线　　　　　　　　

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

16．t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10gH₂O，恢复至t℃，析出2.5g晶体，再蒸发掉10gH₂O，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中不正确的是

A．t℃时原100g溶液是饱和溶液

B．若析出的晶体中不含结晶水，则可算出t℃时A的溶解度

C．若析出的晶体中含有结晶水，且已知晶体的化学式和相关元素的相对原子质量，那么就可以计算出t℃时A的溶解度

D．根据题给条件可以计算出原溶液的质量分数Y

第Ⅱ卷(非选择题 共86分)

15．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是　　　　　　　　　　

A．a-b=n-m　　　　　　　　　　　 B.原子序数a>b>c>d

C.元素非金属性Z>R　　　　　　　 D.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．含1 molH₂O的冰中，氢键的数目为4 N_A

D．常温常压下，124 g P₄含有P-P键的个数为6N_A　　

13．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2 H⁺=2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

C．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

12．A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是　　　　　　

A.C₂A　　　　　　　 B.C₂B　　　　　　　 C.D₂A　　　　　　　 D.D₂B

11．下列反应转化关系肯定不正确的是

A．2KClO₃+I₂＝2KIO₃+Cl₂

B．Na₂S₂+2HCl=2NaCl+S↓+H₂S

C．NH₂Cl+2H₂O=HClO+NH₃·H₂O

D．CaCO₃+2HClO=Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂↑

10．假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A．此时¹⁶O的相对原子质量为32 B．标准状况下，44gCO₂的体积为11.2L C．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L^-1 D．44gCO₂和28gCO含有相同数目的分子

9．在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．Cl^－、Al³⁺、Na⁺、NH₄⁺　　　　 B．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺

C．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 　　 D．K⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－