17．(13分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂　标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5mol/LH₂SO₄溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

①实验中除了量筒、烧杯外还需要的其它仪器有：　　　　　　 ；

②计算所需浓硫酸的体积是　　　　　 mL；若该硫酸与等体积的水

　 混合时，所得溶液中溶质的质量分数　　 　49%(填写“<”、“=”或“>”)；　

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释时操作方法是：　　　　　　　　 ；

④下列操作会引起所配浓度偏大的是(填写字母)　　　　　　　　　　　　　　　 。

A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度　　　　　　

B、容量瓶未干燥即用来配制溶液

C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　

E、烧杯未进行洗涤

F、定容时俯视刻度线　　　　　　　　

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

16．将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　 )

A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)

B．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5mol/L

第Ⅱ卷(非选择题 共86分)

15．X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2－＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比较正确的是(　　 )

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等

C．原子序数：N＞M＞X＞Y

D．碱性：M(OH)₂＞YOH

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A．常温常压下，20 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．常温、常压下，0.2mol的SiO₂所含分子数为0.2N_A

D．常温常压下，124 g P₄含有P-P键的个数为6N_A　　

13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是(　　 )

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

5C1₂+I₂+6H₂O＝12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

12．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2 H⁺=2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：

Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

C．碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

11．恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：

2A(g) 　B(g)+xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是(　　 )

A．若x=1，则p>a　 　　　　 B．若x=2，则p<a

C．若x=3，则p=a　 　　　　 D．若x=4，则p≥a

10．下列有关说法正确的是(　　 )

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B．微粒半径由大到小顺序是：H^－＞Li⁺＞H⁺

C．溶液中结合H⁺能力由强到弱的顺序是：SO₄^2－ ＞H₂PO₄^－＞CH₃COO^－＞HCO₃^－

D．CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　 )

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④ 　 B.②③　 　 C②③④　 　D.①②③④

8.现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶

液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原

温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为(　　 )

A．41.7 g　 　　　　　　　 B．50 g 　　　　　　　　 C．40 g　　 　　　　　 D．60 g