17．(11分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号，选错倒扣分)。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

②如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是　　　　　　 　　　　 。

(3)在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：

2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体。

②将W g Na₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为________ (填表达式)。

④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

16．经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)= c(Cl^-)

第二卷　 (共86分)

15．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　 B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

13．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：

_{A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d}

_{B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b}

_{C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。}

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　 B．溶液pH不变，有O₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　　 D．溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

10．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2－O^－+CO₂+H₂O→2－OH+CO₃^2－

B．FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

C．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^－

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

8．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法正确的是　　　　

　 　A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化　 　B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO₂

　C．常温条件下单质硫为原子晶体　 　　D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S₂