5．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。 实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为

A．M₄N₄　　　 　　　　　B．MN　　　　　　　　　

C．M₁₃N₁₄D．M₄N₅

4．下列叙述正确的是

　　　 A．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　　 B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

　　　 C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

　　　 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H下列叙述正确的是

A．O原子核内有9个质子　　　

B．H原子核内有1个中子

C．O₂和O₃互为同位素　　　　　

D．通常情况下，He和N₂化学性质都很稳定

2．AB₃是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB₃分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是

A．AB₃是三氧化硫　　　　　　　　　　　　　

B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10个电子　　　　　　　　　　

D．B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水

1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

　　　 A．它是两种单质组成的混合物　　 B．它是一种硅酸盐

　　　 C．它是一种新型化合物　　　　　　　　　 D．它是一种高聚物

14．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：

(1)A物质是由两种元素组成，且在空气中能发生自发燃烧，燃烧过程中产生

固体X，X是原子晶体。则A物质的电子式为　　　　　　　 。B物质也只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为____________。C物质是

一种正在开发运用为汽车燃烧的液态有机物，其结构简式为　　　　　　　 。

(2)D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1:2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。请写出该反应的化学方程式

(3)F物质由3种元素组成，将2.24L(标准状况)气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在101KPa，120℃下)，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子。再将该混合气(在101KPa，120℃)通入到足量的a g澄清石灰水中，充分反应后，得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成。则F物质的化学式为　　　　 　　，最终溶液的质量为_____________g。(用含字母a的式子表示)

13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

⑴写出元素符号：B________，D________。

⑵A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：

⑶1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：

⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。

12．A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A和B有两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且X、Y都是含有10电子的粒子；C应用于电光源，制得的高压灯发出透雾能力极强的黄光。

(1)Y中的化学键类型为　　，其空间构型为　　。

(2)液态X类似B₂A，也可能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为　　　　　　　　　　　　

(3)M、N是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为：M　　 　或　　 　　，N　 　　　或　 　　　。

11．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1：2或1：3的化合物。若B与A相互间只能形成一种化合物，它们可为　　　　　　 　　　　　　，从物理性质看，它们都可作　　 　　　　材料；若B与A相互间能形成两种离子化合物，它们

的电子式分别为　　 　　　　、　　 　　　

10.(　　 )几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数不等