7.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入0.1的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是(　 )

A．甲<乙<丙<丁　　 B. 丁<甲<乙=丙　　 C. 甲=丁<乙=丙　　 D.丁<甲<乙<丙

8往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L(S．T．P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计):

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

6.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是：

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1 B.根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO₃的质量分数　 C．加入混合物9.2g时盐酸过量 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

5.把由Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中C(Na⁺)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是

A．3.18g　 B．2.12g　　　 C．5.28g　　　　　　 D．4.22g

4.请据图回答，经数小时后，U型管(A)B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)

(A)A处上升，B处下降　 (B)A、B两处都下降

(C)A处下降，B处上升　 (D)(A)B两处都不变

2.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是(1)H₂ (2)CO (3)CO和H₂ (4)HCOOCH₃ (5)HOOC-COOH　 A.全部　 B.仅(4)(5)　 C.仅(1)(2)(3)　　 D.除(5)以外 3. 四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)：(　　　 )

A．① = ② > ③> ④　 B．① > ③ > ④ > ②　 C．② > ① = ③ > ④　 D．④ > ② > ③ > ①

1.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是

A．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠　 B.钡投入到硫酸铜溶液中可得两种沉淀和一种气体

C．钡不能从冷水中置换出氢而得到H₂　　 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌

14．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用____　　　　　　 ____的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是____　　　 ____。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________

13． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。　

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式：　　　　　　　　　　 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　　 　。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是　　　　　　 　；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　 。

(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　 　，为什么？　　　　 　。

(5)干燥管中盛装是的物质是　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

(6)试管中收集气体是　　　　　 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　 　　　　　　　　，方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。这一操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(16分)工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃…②NH₄HCO₃+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl…

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因　　　　　　 ______________　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)现有甲、乙、丙三个小组学生，欲测定某工业纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品，配成1000mL

溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放

入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，

用0.150mol·L^-1的标准盐酸溶液滴定

至终点(有关反应为Na₂CO₃+2HCl

=2NaCl+H₂O+CO₂↑)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至

所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

附加题

11.(12分)现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。试回答：

(1)混合物中酸式碳酸盐有　　　　 (不用写计算过程)。

(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐　　　　　 (不用写计算过程)。

(3)通过计算确定两种盐的化学式，写出计算和推理过程。