4．下列说法正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

3．下列对物质用途的描述中，错误的是

　 A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

　 B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物质

　 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂　　

　 D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

2．下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

　 A．均为直线型极性分子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．熔、沸点依次升高

　 C．稳定性依次减弱　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D．还原性依次增强

1．化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响

C．三聚氰胺(C₃N₆H₆)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

29. ( 15 分)

某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。

( l ) A 试管内生成乙酸乙酷的化学反应方程式为：

_______________________________________________________

( 2 )导气管 B 的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是

__________________________________________________________

( 3 )兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：

I．第 ① 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：

_______________________________________________________________________;

若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：

___________________________________________________________。

II．试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)____________________;从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。

Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______(填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂，其原因是_______________________________________________________________________。

09届高中毕业班第一次诊断性检测

28. ( 16 分)

以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N ( C₄H₈O₂ )。

( l )反应 1 的反应类型为_______________。

( 2 ) HOCH₂C≡CCH₂OH 分子中，在同一个平面的原子最多有________个。

( 3 )化合物 M 不可能发生的反应是_______________(填序号)。

A．氧化反应　 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应

( 4 ) N 的同分异构体中，属于酯类的有________________种。

( 5 ) A 与 M 互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：

① A 的结构简式为_________________, B 中的官能团名称是___________________

② D 的化学式为_______________________

③ 写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：

____________________________________________________________

④ 在 120 ℃ 时，由 A 、 B 、 E 组成的混合物 wg 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气[m (O₂)]的质量范围为____________________________________。

27. ( 13 分)

苯酚遇 FeC1₃ 溶液发生显色反应，其原理如下：

Fe^{3 +} + 6C₆H₅OH ［Fe (C₆H₅O)₆］^3一+6H⁺

黄色　　　　　　　　　　　　 紫色

( 1 )在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 混合溶液中加入适量铁粉，溶液变为浅绿色。则该反应的离子方程式为_____________________________________________________：该反应中每消耗 0 . 2 mol 氧化剂，转移电子为_________________moL。

若在 FeC1₃ 与 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生。则上述平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

( 2 )在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅(或溶液由紫色变为黄色)等几种变化。请回答：

① 开始时出现红褐色沉淀的原因是(用分步写出的离子方程式表示)_______________

_____________________________________________________________________________

② 最后紫色变浅或变为黄色的原因是(用文字表述)__________________________

_______________________________________________________________________。

26. ( 16 分)

A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。 A 、 E 同主族， A 能与 B 、 C 、 D 分别形成电子数相等的三种分子， C 、 D 最外层电子数之和与 E 的核外电子总数相等。试回答：

( 1 ) E 在周期表中的位置为_______周期_______族。

( 2 ) A 、 C 、 E 三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号填写)。

( 3 )化合物 BA₄的空间构型为___________________,化合物 ABC中化学键类型为__________________, 它属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

化合物 C₂A₂是一种高能量分子，且 C 原子满足 8 电子稳定结构。写出 C₂A₂的电子式_______________________________________

( 4 ) A 、 D 、 E 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

( 5 )在 0 . l mol·L^－1E₂BD₃ 的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________；分子式为 A₂B₂D₄ 的化合物，与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)_________________________________________________________________

_________________________________________________________________________.

13．某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中。(A²⁺)浓度减小

B．B 的电极反应： B－2e一==B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉　　　淀，不久沉淀溶解

第 II 卷(非选择题，共60 分)

12．在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B ，发生反应： A ( s ) + 2B ( g )4 C( g ) + D ( g );△H < 0 。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是

A．平衡时 B 的转化率为 50 %

B．若再加入 B ，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大

C．若保持压强一定，再加人 B ，则反应体系气体密度减小

D．若保持压强一定，当温度升高 10 ℃ 后，则图中 θ > 45°