28.(11分)

(1)1.88×10^-4 mol·L^-1·s^-1 (2分)

(2)5000　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(2分)

(3)CD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　

(4)CD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　

(5)N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l)　 =N₂(g) + 4H₂O(g) 　△H = -641.63 kJ/mol　 (3分)　　　　

27.(16分)

(2)2NaCl + 2H₂O ===H₂↑+ Cl₂↑+ 2NaOH　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ.(1)3Fe + 4H₂O === Fe₃O₄ + 4H₂ (2分)

(2)①b、c、a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　　　

　　 ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶　　　 (2分)　　　　　　　　 　　　　

(3)97.5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)　　　　　　　　　　

26.(17分)

(1)2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂↑　　　　　　　　　 (2分)

(2)2Fe³⁺ + 2e^- 2Fe²⁺　 (或Fe³⁺ + e^- Fe²⁺)　　　 (2分)　　　　　　

　 图略　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　

(3)(2分)溶液变为蓝色　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　

　　 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ (2分)

(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤　　　　　　　　　　　　 (2分)　

　干燥的HCl气流　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　　

　　 Al³⁺ + 3H₂O　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ ，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl₃的水解，且带走AlCl₃·6H₂O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl₃。　　 (3分)　　　　　　　　　　　　　

25．(每空2分，共14分)

(1)羧基、羟基

(2)①②③

(3)

(4)

(5)448　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 酯化(或取代)反应

6.D　　 7.C　　 8.A　　 9.B　　 10.C　　 　11.D　　 12.D

27．(16分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中

X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

(1)　　　 常温下，X的颜色是____________________。

(2)　　　 工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途______________________。

(3)　　　 生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是____________________________。

Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

(1)　　　 X与Y反应的化学方程式是________________________。

(2)　　　 若用下列装置只进行Z + W　　 X + Y反应(夹持装置未画出)：

①　 完成此实验有多步操作，其中三步是：

a．点燃酒精灯　　　 b.滴加盐酸　　　　 c.检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是___________________(填字母)。

②　 为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是(用文字叙述)____________________。

(3)将3.48 g Z加入50 mL 4mol/L的稀硝酸中充分反应，产生112 mL 的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液___________ mL(精确到0.1)。

　　 2 NO + 2CO　　　　　　 2CO₂ + N₂　 △H<0

　 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响)：

(1)前2s内的平均反应速率v(N₂)=___________________。

(2)在该温度下，反应的平衡常数K=__________________。

(3)在一定条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______________。

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B．NO、CO、CO₂、N₂分子数之比为2:2:2:1

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内消耗1 mol NO的同时，就有1 mol CO生成

(4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是_________________。

A．选用更有效的催化剂　　　　 　　B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　 D．缩小容器的体积

(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是_________________________________。

东城区普通校联考答案

　　　 高三 理科综合(化学部分) 　　2010年3月

26．(17分)有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题：

(1)　　　 W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(2)　　　 铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

_________________，并画出该原电池的装置图：_______________________。

(3)　　　 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。

(4)　　　 以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是(结合离子方程式简要说明)_________________________。

25.(14分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

　　　 Br₂/CCl₄溶液　　　 足量NaHCO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)咖啡酸中含氧官能团的的名称为_______________________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是_________________________(填写序号)。

①氧化反应　　　 ②加成反应　　　　 ③酯化反应　　　　 ④消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为________________________。

(4)写出咖啡酸在一定条件下发生加聚反应的化学方程式______________________。

(5)3.6g咖啡酸与足量的碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)__________mL。

(6)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为___________________________，该反应类型为_______。

12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

　A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)< c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c(Cl^-)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．NaHCO₃溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物为