29．(12分) ［(4)(5)两题每空1分，其余每空2分］

(1)取少量滤液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)，溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe²⁺　

(2)将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺ 　　　　(3)Fe³⁺+3NH₃·H₂O→Fe(OH)₃+3NH₄⁺ (4) 洗涤 　冷却　

(5) ①250mL容量瓶(不写体积不给分)　 　②紫(或紫红)　　　 　(6)69.5mg

29．(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

　 (1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、　　　　 、灼烧、　　　　 　、称量。

　 (5)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①　　 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平(附砝码)、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 。

②滴定到终点时的颜色为　　　　　 色。

　 (6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含　　　　　 mgFeSO₄·7H₂O片剂。

28.(每空2分，共14分)

　 步骤一：正　 Cu²⁺ + 2e^- = Cu 　变小

步骤二：(1) 3Ag + 4H⁺ +NO₃^- = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O

　　　 王水中的Cl^-与Au³⁺反应，降低了Au³⁺的浓度，使平衡向正反应方向移动，Au不断溶解

(2)　 0.5　　 　0.1 　

注：其它合理答案酌情给分

28.(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

电解时，粗铜应与电源的　 ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为 　▲　 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　 　▲　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　 ▲　 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：

序号	反应	化学平衡常数
1	Au + 6HNO3(浓) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl- =　 AuCl4-	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因 　　▲　 　。

(2)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为 　▲ 　mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为 　▲　 　mol·L^-1

15．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是　　

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

14．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

13．CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为　　　　　 (　　 )

　　　　 A．25%　　　　　　　　　　　　　 B．75%　　　　　　　　　　　　　 C．88%　　　　　　　　　　　　　 D．32%

12．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

A
B
C
D

11．下列说法不正确的是

A．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解 　

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₃溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解

D．向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl₃ 溶液，沉淀逐渐变为红褐色

11．将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

B．最终得到7.8g沉淀

C．最终得到的溶液中只含NaCl溶质　　　　　

D．最终得到的溶液中c(Na⁺)＝1.5mol/L