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    题目列表(包括答案和解析)

     0  41937  41945  41951  41955  41961  41963  41967  41973  41975  41981  41987  41991  41993  41997  42003  42005  42011  42015  42017  42021  42023  42027  42029  42031  42032  42033  42035  42036  42037  42039  42041  42045  42047  42051  42053  42057  42063  42065  42071  42075  42077  42081  42087  42093  42095  42101  42105  42107  42113  42117  42123  42131  447348 

    24.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，

    (1)　　　 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

    (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是　　　 　　　　，被还原的元素是　　　 。

    (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是　　 (填化学式)，若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 。

    (4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

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    23．下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

    元素代号
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    		 E
    		 G
    原子半径/nm
    		 0.089
    		 0.071
    		 0.117
    		 0.16
    		 0.074
    		 0.082
    主要化合价
    		 +2
    		 -1
    		 +4，-4
    		 +2
    		 -2
    		 +3

    (1)C元素在周期表中的位置为　　　　　　　 ；E原子的电子填充在　　 个轨道上，这些电子有　　 种不同的能量。

    (2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为　　　　　　　　 (填离子符号)。

    (3)C与E形成的化合物属于　　　 晶体。

    (4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性)，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点　　　 (填“赞同”或“不赞同”),理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    22. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．加入合金的质量可能为6.4g　　 B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

    　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷 (共84分)

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    21. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

    海水密度 (g/mL)
    		 CaSO4
    		 NaCl
    		 MgCl2
    		 MgSO4
    		 NaBr
    1.13
    		 0.56
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    1.20
    		 0.91
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    1.21
    		 0.05
    		 3.26
    		 0.04
    		 0.008
    		 　
    1.22
    		 0.015
    		 9.65
    		 0.01
    		 0.04
    		 　
    1.26
    		 0.01
    		 2.64
    		 0.02
    		 0.02
    		 0.04
    1.31
    		 　
    		 1.40
    		 0.54
    		 0.03
    		 0.06

    海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

    A．各种盐的溶解度增大　　　 B. 海水中水的质量分数减小

    　 C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大　　 D. 海水中Br-浓度不变

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    20． vmL密度为g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

    A．C=　　 B．C=　 　　 C．W%= D．m=

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    19.下列离子方程式中，错误的是　　　　　

    A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

    B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

    C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

    D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    18.以下反应中，Q1 ＞Q2 的是 A．S(s)+O2(g)　→ SO2(g)+ Q1 kJ； S(g)+O2(g)　→ SO2(g)+ Q2　 kJ B．2H2(g)+O2(g)　→ 2H2O(l)+Q1 kJ ；2H2(g)+O2(g)　→ 2H2O(g)+Q2 kJ C．NaOH(aq)+HCl(aq)　→ NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ 　 NaOH(aq)+HAc(aq)　→NaAc(aq)+H2O(l)+Q2 kJ D．H2(g)+Cl2(g)　→ 2HCl(g)+Q1 kJ， H2(g)+F2(g)　→ 2HF(g)+Q2 kJ

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    17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定)，则杂质不可能

    　 A.只是NaNO3　 B. 只是AgNO3　 　C. 只是NaCl　　 D.是NaNO3和AgNO3的混合物

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    16.将Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+ + S2- → 2Fe2+ + S ↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+ + 3S2- →　 Fe2S3↓ 。则以下叙述错误的是

    A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强　　 B．S2-在碱性环境中还原性较强

    C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大　 D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

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    15. 某学生根据化学知识和右表的数据，设计了以下比较物质酸性的验证实验，其中不合理的是

    A．盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产生

    B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊

    C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入NaHCO3固体，看有无气体产生

    D．碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清

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