题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.反应物与生成物有:浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X.
(1)已知K2S在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________.
(2)已知0.5 mol K2S在反应中失去1 mol电子生成X,则X的化学式为________.
(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目:
(4)若反应中浓H2SO4过量,则________产物中无X生成,请完成此化学反应方程式:________.
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):
(1)Y在周期表的位置是________;
(2)反应①的化学方程式是________.
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________.
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应.某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去).
(4)写出反应②的离子方程式________.
(5)上述实验装置不够完善,改进方法是________.
(14分)Ⅰ.反应物与生成物有:浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
(1)已知K2S在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是 。
(2)已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X,则X的化学式为 。
(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目:
(4)若反应中浓H2SO4过量,则 产物中无X生成,请完成此化学反应方程式: 。
Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B,它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去):
(1)Y在周期表的位置是 ;
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2,仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)。
(4)写出反应②的离子方程式 。
(5)上述实验装置不够完善,改进方法是 。
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH,见下表,回答下列问题:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为_________________。
(3)加入MnS的目的是除去____________________________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为_____________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________(写出两种)。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_____________________。
(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定,饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L-1。
饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时,也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时,与I-反应的离子方程式___________________________________。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:加入足量的KI晶体。
步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤5:_________________________________。
步骤6:再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-,该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。
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