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    例2 已知常温时反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生.将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1 mol/L的硫酸中.使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解.消耗硫酸的体积为V.求V的取值范围. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知常温时反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生，将22.4 g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。

    (1)若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围为_________。

    (2)若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，则原始混合物中含铜的质量为_________。

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    已知常温时反应2Fe 3++Cu══2Fe 2++Cu 2+在水溶液中能发生，将22.4 g由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L -1的硫酸中，使之发生反应。??

    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围为_________________。

    （2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得溶液中Fe 2+浓度为0.1 mol·L -1，则原始混合物中含铜的质量为__________________________。

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    用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、
    △H2，则△H1
     
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
     
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
     
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量
     
    57.3kJ；
    （5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：
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    ①P1
     
     P2；②（a+b）
     
    （c+d）；  ③t1℃
     
    t2℃； ④Q
     
    0．

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    用“＞”、“＜”或“=”填空：
    （1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
    =
    =
    △H2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
    ＞
    ＞
    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
    ＜
    ＜
    △H2．
    ①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
    （4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
    ＞
    ＞
    110.5kJ?mol-1；
    （5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
    ＞
    ＞
    57.3kJ；
    （6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

    ①P1
    ＜
    ＜
     P2；  ②（a+b）
    ＜
    ＜
    （c+d）；  ③t1℃
    ＞
    ＞
     t2℃．

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    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    12

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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    (一)选择题

    1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2，  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

    (二)非选择题

    1.MgH2，酸足量时△1＝，酸不足时 Δ1＝A-1。AlH2，碱足量时Δ2＝，碱不足时Δ2＝B-3.

    ①酸碱均过量时，要使天平平衡需Δ1＝Δ2，有的关系，取值范围0＜A＜12是对的。0＜B＜27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B＝＝12.3 75，得0＜B＜12.375.②酸碱均不足时，并非A＝B＞12，应是A-1＝B-3，即A＝B-2，这是关 键，取值范围B＞27，A＞25而无上限(只需符合A＝B-2)。③酸对Mg不足，碱对Al有余时，应为A-1＝。取值范围怎样?酸对Mg不足，当然需A＞12，这时B应由A-1＝算式而定，将A＞12代入知B＞12.375，故B的取值范围为27＞B＞1 2.375.而Mg是否为27＞A＞12?不是的。当B＜27时，A应由＝A-1决 定，即＝A-1得A＝25，令B＜27，则A＜25，A的取值范围为12＜A＜25。④酸对Mg有余，碱对Al不足时，应有＝B-3，而A＜12，B＞27，可见这种情况是不可能的。

    2.(1)80%     (2)40%

    3.(1)因为在10℃、40℃、75℃时剩余固体量依次减少，所以说明10℃和40℃时溶液一定是 饱和的。

    设加入的水为x.

    (104-81)∶100＝(201-132)∶x，解得x＝300 g

    (2)在75℃时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了?设40℃到70℃时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。

    (150-104)∶100＝y∶300，解得y＝138 g＞(132-72) g

    说明硝酸钠在70℃之前就已全部溶解了。

    设10℃时300 g水中溶解了z　g硝酸钠。

    81∶100＝z∶300，    z＝243 g

    从10℃到75℃又溶解的硝酸钠：201-72＝129(g)

    混合物中总共含硝酸钠：243+129＝372(g)。

    (3)设t℃时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。

    S∶100＝372∶300，    S＝124 g

    查硝酸钠溶解度表可得温度为60℃。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60℃。

    4.(1)20           (2)50

    5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

    6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

    7.有关反应的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

    Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

    (1)根据溶液Cl－的物质的量和反应前后固体的质量变化两关系可求得Fe2＋和Cu2＋的量。

    设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，则有

    解得：x＝,

    则［Cu2＋］＝，

    ［Fe2＋］＝。

    (2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉为过量，则b≥0.2a?65 g，即b≥13a g。

    (3)在Cl－的总量一定的情况下，溶液中Cu2＋和Fe2＋总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，则生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。

    即Fe2＋＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。

    8.40.4% (12)n＝1     9.(1)2，5

    W、W(H2O)

    W、W(Cu)

    W、V(H2)

    W(H2O)、W(Cu)

    W(Cu)、V(H2)

     

     

     

    (2)

    10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()3                               

    1cm3中Ni2＋―O2－离子对数=()3×

    密度=

    (2)解法Ⅰ：设1 mol中含Ni3＋x mol, Ni2＋(0.97-x)mol。

    根据电中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

    Ni2＋为(0.97-x)mol=0.91 mol

    离子数之比 Ni3＋：Ni2＋=0.06∶0.91=6∶91

    11.(1)M(OH)2+2NaHCO3＝MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

    (3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g

    12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

    13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

    ∵

    ∴

    (2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。

    ∵

    ∵CH3COOH%=

    与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。

    (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC8H4O4)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 ～2之间，即2＞x＞1,答案为C。

    14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

       SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

    (2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

    =15276.86(mol)

    ＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

    (3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

    15.(1)OH－向右移动  　　Na＋向左移动

    (2)0.3C  0.3C

    (3)2H2O2H2+O2?

    (4)电，化学，内，Iεt-I2(R+r)t

    (5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol

    (6)19mol

     

     

     


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