3、解析：本题考察离子共存问题。SiO₃^2－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO₃^―具有氧化性能氧化I^―生成单质碘，A不正确；Ag^＋与Cl^―和SO₄^2―均可生成难溶性物质AgCl和Ag₂SO₄，B不正确；在碱性溶液中NH₄^＋和HCO₃^－均与OH^－结合分别形成氨水和CO₃^2－，因此D也不正确，所以答案是C。

答案：C

3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是　 （　 ）

A. H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－　　　　 　　　　　　　　B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

2、解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－，A中不能大量共存；c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S^2－和Cu^2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al^3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。

答案：B

2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　 ）

　 A.饱和氯水中　　　　　　　　　　 Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

　 B.c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中　　 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

　 C.Na₂S溶液中　　　　　　　　　　 SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

　 D.pH=12的溶液中　　　　　　　　 NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

1、解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO₂^－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

答案：C

1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　 ）

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C.pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

12、解析：（1）乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH₃CH₂OH＋2Na→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS₂，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS₂或热的氢氧化钠溶液；

（2）由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成，所以正极的电极反应式为XS+2e^－＝；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)＋SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。

（3）Na₂S属于强碱弱酸盐S^2－水解显碱性，所以c(H^＋)最小。但由于水解程度很小，大部分S^2－还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S^2－水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S^2－＋H₂O=HS^－＋OH^－、HS^－＋H₂O=H₂S＋OH^－，因此Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)；由于S^2－极易与Cu^2＋结合形成CuS沉淀而抑制S^2－水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增强，方程式为S^2－＋Cu^2＋=CuS↓。S^2－处于最低化合价－2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化S^2－而生成单质硫，方程式为2S^2－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－。

答案：（1）2CH₃CH₂OH＋2Na→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑；CS₂或热的氢氧化钠溶液；

（2）XS+2e^－＝；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；

（3）(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)；减小；2S^2－＋O₂＋2H₂O=2S↓＋4OH^－。

11、解析：（1）NO₂溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；在反应6NO＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O中NO₂作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂的物质的量为，所以标准状况下的体积是。

（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　　 ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1 ② 2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）　　 ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂（g）+2SO₂（g）2SO₃（g）+2NO（g）　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO₂的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO₃和NO₂一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO₃的同时必然会生成1 molNO₂，因此d也不能说明；设NO₂的物质的量为1mol，则SO₂的物质的量为2mol，参加反应的NO₂的物质的量为xmol。

　 （3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×10⁴kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。

答案：（1）3NO₂＋H₂O=NO＋2HNO₃；6.72　　 （2）－41.8；b；8/3；

（3）<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

10、解析：（1）P属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；

（2）每生成1 mol P₄时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10＝20；

（3）n（Na₂S₂O₃）＝bV₁/1000 mol；与其反应的I₂为bV₁/2000 mol，与维生素C反应的I₂为 mol，即维生素C的物质的量是mol（或其它合理答案）；

（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。

（5）题目中给出：“加热条件下CeCl₃易发生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解会生成HCl，可以完整答出：NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解。

（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H^＋，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce^3＋＋H₂O₂＋6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓＋6H^＋

答案：（1）；　 （2）20；　 （3）；

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；

　　　 （5）分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解（或其他合理答案）；

　　　 （6）2Ce^3＋＋H₂O₂＋6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓＋6H^＋。

9、解析：（1）①Fe^3＋与SCN^－的配合产物有多种，如、等；I₂的CCl₄溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：＞Fe^3＋＞I₂”，说明和Fe^3＋均能氧化I^－生成I₂。

（2）KI被潮湿空气氧化，不能写成I^－＋O₂＋H^＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I₂＋KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I₂会升华和KOH与空气中CO₂反应。

KI₃·H₂O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI₃很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI＋I₂KI₃”解析其不稳定性。

（3）根据信息“还原性：＞I^－”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg^2＋、Fe^3＋引起，加Na₂CO₃能使之转化为难溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I^―对Fe^2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN^－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。

答案：（1）①Fe(SCN)₃ 　

②IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O　 2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

（2）O₂＋4I^－＋2H₂O=2I₂＋4KOH

否　 KI₃在受热（或潮湿）条件下产生I₂和KI，KI被氧气氧化，I₂易升华。

（3）AC

（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺。