31．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1)A₂B的电子式为____________。

(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm³)变为______mol/L。

(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

　　　　　　　　 　　(甲)　　　　　　　　　　 　(乙)

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________

______________________________________________________________________________。

30．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，____________(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)推测Y 为______(填元素符号)，用电子式表示X元素与Y元素的化合物的形成过程______________________________________________________。

29．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．溴的四氯化碳溶液

C．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂Br

(4)已知 2CH₃CHO＋O₂　　　 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

28．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是　　　 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了　　 　　kJ热量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　 　　。

27．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 　 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。

二、填空题

26．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

25．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是(　　 )。

A．取适量滤液，向其中加入H₂O₂溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl₄，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H₂O₂溶液，再加入淀粉溶液，观察

第Ⅱ卷

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 　 　 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　 )。

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N₂和CO₂。下列关于此反应的说法中，正确的是(　　 )。

A．减小压强能增大反应速率　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率　　　　　　 D．升高温度对反应速率无影响

22．已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(　　 )。

A．0.80×10^-10 m　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．1.10×10^-10 m

C．1.20×10^-10 m　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．0.70×10^-10 m