2、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

A、质子数为6　　 　B、电子数为13　 　C、中子数为6　 　D、质量数为6

一、单项选择题

1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

　 A、石油的产量 　　B、乙烯的产量　 　C、天然气的产量　　 D、硫酸的产量

8.[解析](1)①c(A、起)=0.04 mol·L^-1,由v(A)可得Δc(A)=0.018 mol·L^-1,c(A、末)=c(A、起)-Δc(A)=0.022 mol·L^-1;由化学方程式知:c(C)=Δc(C)=

Δc(A)=0.018 mol·L^-1,则n(C)=0.018 mol·L^-1×5 L=0.09 mol。

②设达到平衡时A变化的浓度为cmol·L^-1

　　　 A(g)　+　B(g)　　C(g)　+　D(g)

起始浓度

(mol·L^-1)　 0.04　 　 0.16　 　　 0　 　　 0

变化浓度

(mol·L^-1)　 c　 　　　 c　 　　　　 c 　　 c

平衡浓度

(mol·L^-1)　 0.04-c　 0.16-c　 　 c　 　　 c

由题意知=1,解之得c=0.032,A的转化率为×100%=80%。

(2)a、b、d本来就是不会随反应进行而变化的量,不能作为平衡的标志。

答案：(1)①0.022　0.09　②80%　(2)c

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7.[解析](1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min时间段中,产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,2 min～3 min时间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,此时溶液的温度最高;

4 min～5 min时间段中,反应速率最小,因为此时反应物的浓度最小。

(2)在2 min～3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 mL×10^-3L·mL^-1÷22.4 L·mol^-1×2÷0.1 L÷1 min=0.1 mol·L^-1·min^-1。

(3)Na₂SO₄不参与化学反应,故Na₂SO₄溶液相当于水,溶液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入NaNO₃溶液时,溶液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入Na₂CO₃溶液会消耗稀盐酸,使产生的氢气减少;加入CuSO₄溶液,会构成原电池,加快反应速率。

答案：(1)2 min～3 min　该反应是放热反应,2 min～3 min时溶液温度最高,反应速率最快　4 min～5 min　此时反应物的浓度最小,反应速率最慢

(2)0.1 mol·L^-1·min^-1

(3)A、B

[技法小结]表示化学反应速率的常用方法

(1)单位时间内产生气体的体积。单位时间内产生的气体越多,则反应速率越快。

(2)产生单位体积的气体所用时间的长短。产生单位体积的气体所用时间越长,则反应速率越慢。

(3)单位时间内某固体反应物的质量减少量。单位时间内某反应物的质量减少越多,则反应速率越快。

(4)测定相同条件下溶液褪色所用的时间长短(针对有色溶液)。相同条件下溶液褪色所用的时间越长,则反应速率越慢。

(5)测定相同条件下溶液产生浑浊所用的时间长短(针对有沉淀产生的反应)。相同条件下产生沉淀所用的时间越长,则反应速率越慢。

6.[解析]选A。单位时间内生成A、生成B表示的都是逆反应方向,故②不是作为反应达到平衡的标志;可逆反应达到平衡时,各成分的浓度保持不变,并非等于化学计量数之比,故⑧不是作为反应达到平衡的标志。

[技法小结]判定化学平衡状态的标志

(1)利用速率相等进行判定时的两个要素:①分别表示正、逆方向,②变化量符合化学计量数之比。

(2)混合气体的物质的量、压强、密度和平均相对分子质量不变时,能否作为反应达到平衡的标志,取决于该物理量随反应的进行是否变化。若该物理量随反应的进行变化,当该物理量不变时说明反应已经达到平衡。

5.[解析]选A。从图中可以看出,pH=2和pH=7在50 min时,R的浓度都等于零,降解率为100%,A选项正确;影响R降解速率的因素除了溶液酸性外还有浓度,故B、C两项错误;在20 min～25 min,pH=10的R其浓度变化量为(0.6-0.4)×10^-4mol·L^-1=2×10^-5mol·L^-1,则v(R)==4×10^-6mol·L^-1·min^-1。

4.[解析]选B、D。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大,生成物浓度为零,逆反应速率为零,A正确;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,但可逆反应不能进行到底,故反应速率不能为零,B错误,C正确;可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,D错误。

3.[解析]选A。加水稀释到50 mL后,A、B浓度相同,但A比B温度高,A、C温度相同但C的浓度小,D温度低、浓度小,故反应最快的是A。要注意开始时的溶液体积不同,加水均稀释到50 mL,浓度的变化很大。

2.[解析]选C。v(H₂)=⇒Δc=0.12×10=1.2(mol·L^-1)

　　　　N₂　+　3H₂　　2NH₃

起始浓度

(mol·L^-1)　 　　 2 　　 2　 　　 0

变化浓度

(mol·L^-1)　 　 0.4　 　 1.2 　　 0.8

10 s时浓度

(mol·L^-1)　 　 2-0.4　 2-1.2

=1.6　 =0.8

所以10 s时的N₂的物质的量为1.6 mol·L^-1×2 L=3.2 mol。

1.[解析]选B。可逆反应是指在相同条件下,能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点:相同条件和同时双向进行,B正确;A项中没有说明相同条件和同时进行;C项,由于是可逆反应,所以其反应物的转化率不可能达到100%;D项中的两组反应,由于反应条件不同,不能称为可逆反应,错误。