4．在光照条件下，将1 mol CH­₄与1 mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物是（　 　）

　　 A、CH₃Cl　 HCl　　　　　　 B、CCl₄　 HCl　　

C、CH₃Cl　 CH₂Cl₂　　　　 　D、CH₃Cl　 CH₂Cl₂　 CHCl₃　 CCl₄　 HCl

3．下列化学用语的书写正确的是　 （　 ）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂　 　　B．乙醇的结构简式：C₂H₆O　

C．F原子结构示意图：　　　　 D．四氯化碳的电子式：

2．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　 ）

　　 A．最外层电子数　 　　 B．核电荷数　　　　　 C．电子层数　　　　 D．核外电子数

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　 B. 放热反应在常温下一定很容易发生

　 　C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

　 D．吸热反应在常温下一定不能发生

四、计算题：

29.（7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N₂＋3H₂2NH₃ 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡， NH₃的物质的量为3mol，求：

⑴.这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程）。

⑵.平衡时H₂的物质的量浓度：　　　　　　 ；平衡时容器的压强为初始时的　　　　

　 （填“几分之几”）。

三、实验题：

28．（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴．实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵．甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是　　　　　 ；乙的作用是　　　　　　 。

⑶．反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是　　　 　　　　　。集气瓶中收集到的气体的主要成分是　　 　　。

⑷．若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

　　　 　　(填写字母）。

a．乙酸　　　　　　　　　 b．苯　　　 　　　c．乙醇　　 　　　d．乙醛

三、推断题：

26．（10分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：

⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是__________。

⑵．用离子方程式表示：

①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。

⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

　 27．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为　　　　　　　　 ，F的结构简式　　　　　　　　 。

　 （2）D分子中的官能团名称是　　　　　　　　 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　。

　 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

③　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应类型　　　　　　　　 。

二、填空题：

25．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

　⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 ⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：　　　　　　　　　　　　　　 ；正极：　 　　　　　

　　　　　 　　　。

　⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　 　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　（答两种）。

　 ⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①．请完成此实验设计，其中：V₁=　　　 ，V₆=　　　 ，V₉=　　　 ；

②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24.下列除去杂质的方法正确的是 　　（　 ）

① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl₂

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③ 除去CH₄中少量的C₂H₄——酸性高锰酸钾溶液

④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①②　 　　 　　　B．②④　　 　 　　C．③④　 　 　　　D．②③

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

23.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的　　　 （　）

A.质量　　　　　B.原子总数　　　C.碳原子数　　　　　D.密度