1．下图所示变化属于化学变化的是

A．对玻璃片呼气　 B．蜡烛燃烧　　 c．湿衣晾干　 D．灯泡通电发光

33．由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。已知180g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)完全燃烧时放热2804KJ，太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm²；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。设光合作用时太阳能量利用率为10%，每片树叶面积以10cm²计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖，问：

(1)需光照多长时间？

(2)若空气中含CO₂质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？(标准状况下空气密度为1.29g/L)

(3)若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？

31．[研究课题]：探究热水壶底部水垢的主要成分

[查阅资料]：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱的混合物)。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

[提出猜想]：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和　　　 ，可能含有Ca(OH)₂和　　 。

[设计方案]：

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入　　 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂；

(2)乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线)；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

a．步骤①所加的酸溶液是　　　　　　　　　 ；

b．装置Ⅱ的作用是　　 　　　　　　　　　　　；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是　　　　　　　　　　　　　 ；

c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是　　　　　 。

[实验结论]通过上述探究可知：水垢的主要成分有　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为　　　　　　　　　　　　　 ；②溶质为　　　　　　　　　　　　 。

29．甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH CO↑+H₂O。某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：

(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选　　　　　 (填序号)装置；如果要除去CO气体中混有少量的甲酸，最好选择上图中　　　　　 (填序号)进行洗气。

(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为　 ___________________________________________(填字母)。

(3)在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是　　　　　　　 。

(4)从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为　　　　　　　　　　　　 ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：　　　　 。

28．小明同学在使用“除垢净”去除热水壶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙。小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。

①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：

实验一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。

②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H₂SO₄两种酸中的　　　　　　 更合适，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意　　　　　　　　　　　　 。

27．小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

(1)[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

　　　　　　 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

　　　　　　 小芳认为：可能上述两种情况都有。

(3)[设计实验方案]请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的_____________________________________________________________________________。

(4)[现象与结论]如果小明的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 如果小鹏的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　如果小芳的猜想正确，现象应是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果用C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：　　　　　　　　 。

26．自然界的矿物中有一种重晶石矿，它的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：

(1)步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低？　　　　　　　　　　　 ；

(2)步骤②中溶液A中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO₄的化学方程式：　　　　　　　　 ；

(4)步骤②产生有毒气体H₂S，应加以改进，为使实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄，请你提出改进意见　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有关反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．将一种盐溶于水，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温。则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度，试填空或简答：

(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为　　　 　时(填写最简整数比)，冷却效果最好。

(2)指出两条曲线分别表示的具体含义：

曲线AB：　　　　　　　　　　　　　　 ；

曲线BC：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将10℃时38%的氯化钙溶液降温到–40℃时，下列有关说法正确的是　　 (填序号)。

A．此时溶液处于不饱和状态　

B．溶液中析出了氯化钙晶体

C．溶液中已经有冰析出　　 　　

D．此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存

E．此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存