4．根据下列哪项能判断镁带的燃烧是化学变化

　 A．发出耀眼强光　 B．生成白色固体　 C．放出大量的热　 D．以上各项中的任意一项

3．每年的6月5日世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是

　 A．二氧化硫　 一氧化碳　 二氧化氮　　 B．二氧化碳　 一氧化碳　 氮气

　 C．氧气　 二氧化碳　 氮气　　　　　　 D．氮气　 氧气　 一氧化碳

2．下列实验操作不正确的是

A．点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿

B．实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲刷

C．向试管中加铜绿粉末时可以用纸槽代替药匙加入药品

D．实验结束时要整理好实验台后方能离开实验室

1．下列现象与铜绿无关的是

　 A．遇到稀盐酸时放出大量气泡　　 B．加热一段时间后变成黑色粉末

　 C．加热时试管口有水滴滴出　　　 D．在空气中燃烧产生耀眼强光

29．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放到空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B的成分进行探究。

(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有__________、_______。写出白色颗粒固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式________________________、________________________________。

(2)猜想二：块状固体溶于水可能有________现象(填“放热”或“吸热”)。请你设计实验验证你这一猜想_____________________________________________。

(3)取适量固体B加入盛有一定量水韵试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C，就白色固体C的成分，甲、乙两同学进行讨论一起猜想。

甲：白色固体C可能是Ca(OH)₂；　　 　　　 乙：白色固体C可能是CaCO₃；

你认为白色固体C还可能是________________________。

设计实验证明你的猜想(写出有关的实验步骤、现象和结论)

28．小林同学发现铜制的眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

[提出问题]：铜是在什么条件下锈蚀的？

[猜　 　想]：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、________、 ________共同作用的结果。

[设计与实验]：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验．如图所示：

(1)实验较长时间后，发现________试管中的光亮铜片最先生锈(填序号)

(2)从优化实验的角度考虑，A实验他只考虑了水这个单一条件，C试管中除光亮的铜片、蒸馏水外，还有另外一种物质为________；

(3)B试管中除光亮的铜片外，还有另外两种物质________________；从B 试管的试验中，获得的结论是________________________________________；反应的化学方程式是____________________________________________________________。

[评价与改进]：我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验还不够完善，要得出正确结论，还要补充一个实验是________________________。

[反思与小结]通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是____________________。

写出一种防止铁、铜等金属制品的生锈的具体办法_______________________________。

请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________________。

27．我国化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO₂气体生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和CO₂气体。根据以上叙述简要回答：

(1)用上述方法进行生产时所用的起始原料________(写出它们的化学式，下同。)

(2)最终产品是________________。

(3)①有关反应的化学方程式是______________________；______________________；________________________。

②在第二步反应中加入的是细小的食盐粉末，食盐磨细的目的是_______________。

(4)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是________________。

(5)有人认为“候氏制碱法”的优点有四：

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B．副产品是一种可利用的氮肥

C．反应不需要加热

D．副产品不会造成环境污染

你认为其中正确的是________(用序号回答)。

26．某活动小组从工厂收集到了一些含有AgNO₃的废液以及铁屑和锌屑的混合物。在回收银时他们将一定量的上述金属混合物加入到AgNO₃的溶液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液(所含其它杂质不考虑)。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：

①溶液为Fe(NO₃)₂；　 　　　　　　　　　　　　　 ②溶液为Fe(NO₃)₂和AgNO₃；

③溶液为Zn(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂； 　　　　　　 ④溶液为Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂和AgNO₃

(1)上述猜想中，错误的是(填序号)________，其原因是________________________。

(2)有的同学认为滤液中溶质只有Zn(NO₃)₂，你认为是否正确？________________其原因是________________________________。

(3)某同学将一铜片放入滤液中，目的是________________________________。一段时间后铜片没有变化，上述正确猜想中可排除的是(填序号)_______________。

25．以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

(1)在同一条件下，物质的溶解能力与________和________有关。

(2)除(1)中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件________有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是________________________。

(3)根据上图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________；________________________________。