24．(11分)某CuO粉末中混有少量Cu₂O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其

中Cu₂O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

(1)X是常见还原性气体CO、H₂中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为　　　　 ，

A装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若缺少它，将直接导致反应后　　　　　 装置内的物质的质量偏差。

(3)已知Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知反应前CuO和Cu₂O的总质量为m₁ g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m₂ g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu₂O的质量为　　　　　　　　　　　　 。

(5)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu₂O含量的测定实验，则D中的药品应改换为　　　　　　　　　　　　　 。

279.7 mL ；

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其

理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在标准状况下氧气的密度为　　　　　　　　　　　　　 ；混合物中MnO₂的质量分

数为　　　　　　　　　　　 。

15.95g；

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒

掉；

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；

⑨用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为

23．(8分)某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤：

①按下图装配实验装置：

②洗净试管，然后充分干燥；

③向500 mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称得其质量为

22．(7分)有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO₃，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C^-和D²⁺的电子层结构与氖原子相同。

(1)写出下列元素的元素符合：A　　　 　　，C　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)B元素形成常见单核离子的化学符号：　　　　　　　 ，写出由该离子形成的常见化合物，如　　　　　　　　　　 (任写一个符合要求的化学式)。

(3)已知A元素的单质能与碘化钾(KI)溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质(I₂)，这一反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(5分)在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：

　　　 ①2KClO₃+2MnO₂=2A+B+C↑　　　 ②2A=D+ MnO₂+C↑

③B+D=2KCl+(　　　 )+C↑

写出其中的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在反应中MnO₂的作用是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A和B的化学式分别为　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

20．在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是

　　 A．11：12　　 　　　　　 B．32：33 　　　　　　　 C．3：4　　　 　　　　　 D．1：1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．向t℃时饱和的Na₂CO₃溶液中加入n g无水Na₂CO₃，会析出m g Na₂CO₃·10H₂O，则(m-n)的值为

　　 A．饱和溶液失去水的质量　　　　　　 B．饱和溶液失去溶质的质量

C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和　 D．其数值为0，即溶液质量不变

18．由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是

　　 A．①②③　　　 　　　　 B．②③④　　 　　　　　　 C．①③④　　 　　 D．①②④

17．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物是

　　 A．C₂H₄　　 　　　　　　　 B．C₁₂H₂₂O₁₁ 　　　　　 C．C₆H₁₂O₆　　　 D．C₂H₅OH