⑵Ca(OH)₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O  （2分）

⑶有白烟产生   （2分）

⑷CaCN₂             (2分)

⑴ 　（2分）　次氯酸钙（2分）

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少      ▲               克

参  考  答  案

⑴C      ⑵向水槽中加水        ⑶Mg₃N₂＋8HCl=3MgCl₂＋2NH₄Cl

⑷氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

16（每空2分，共8分）  （1）2I^－－2e^－＝I₂ 

（2）KI（或NaI等）水溶液

（3）CCl₄（或CHCl₃等） 

（4）焰色反应 

（2）（6分）0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn^2＋存在于溶液中，则：

（1）a＋b的取值范围为      ▲      ；

21．（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg／L。将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c％。试计算（用含题中字母的代数式表示）：

(1)制得氯化氢___▲ _______mol。

(2)残液中氯化钠的质量________▲ _________ Kg。

(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度          ▲         mol/L。

20（10分）．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

⑴铜原子的核外电子排布式是  ▲  。

   ⑵右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为  ▲  。

⑶Cu^2＋能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化学键类型有  ▲  （填序号）。

A．配位键    B．金属键    C．极性共价键   D．非极性共价键   E．离子键

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH₃)₄］^2＋的空间构型为  ▲  。

③某种含Cu^2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为  ▲  。

_______________

六、(本题包括1小题，14分)

⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个键         ▲         

（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式：              

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是       ▲                  （填G或R的元素符号）

（1）T3+的核外电子排布式是：                  ▲                                   

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是    ▲                （用元素符号表示）

（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：         ▲                 （填序号）

①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

④RE₃沸点高于QE_4，主要是因为前者相对分子质量较大

19．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。