19.（14分）已知A―L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A是淡黄色固体， B是金黄色固体,俗称”愚人金”,D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)

18.（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之   和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个

    电子。请回答下列问题：

（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为              。

（2）由C和E所形成的化合物属于        晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液

     在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，

则该过程的总反应方程式为                  。

17. （7分）请按要求填空：

 （1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：

      ①石蕊试纸（检验气体性质）______________；

      ②容量瓶____________。

 （2当NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，为除去Na₂CO₃可以通入__________，化学

     方程式为                            。

 （3）BaSO₄中混有AgCl可通过加入           使AgCl转化为可溶的________除去。

A．气体A为SO₂和H₂的混合物   B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4：1
C．反应中共消耗97.5g Zn         D．反应中共转移3 mol电子

第II卷（非选择题 共52分）

 16．一定量的锌与100 mL 18.5 mol?L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

15. 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入A克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物B克，从原饱和溶液中析出溶质的质量为

A． 3(B-A)/77 克              B．23(B-A)/100 克 

C． 23(B-A)/123 克            D．(B-77A/23) 克

  14．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，    则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是下表中的

A

B

C

D

X

H₂S

SO₂

CO₂

Cl₂

Y

浓硫酸

NaHCO₃

饱和溶液

Na₂SO₃

溶液

NaHSO₃

饱和溶液

13．现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是：

①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质

③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积

④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出

⑤用于收集密度大于空气的气体

⑥用于收集密度小于空气的气体

    A．①③           B．②④      C．③⑤      D．③⑥

12．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

关于该反应的说法中正确的组合是           

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

 A．①③⑤         B．①②④⑤       C．①②③④      D．只有①③

11．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是             

 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄?7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

 C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用