16．下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是　　　　　　　　　　 (　　 )

15．下列离子组能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、Na⁺ B．Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、OH^－

 C．Al³⁺、Cl^－、S^2－、Na⁺ D．ClO^－、I^－、H⁺、Na⁺

14．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^－→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(1)+SO₂(1)　　 SO₃^2－+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是　　 (　　 )

　　 A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2－+SO²⁺→2SO₂

　　 B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2－)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

　　 C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

　　 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

13．叠氮酸(NH₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH₃)>c(H⁺)>c(N₃)>c(OH^－)

　　 B．NH₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　　 C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　 D．HN₃与CO₂含相等电子数

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO₃^2－) 之比为2：1

　　 C．0.2mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂) 之比为3：1

11．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加放适量Na₂O₂固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　 )

　　 A．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－ B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、^、HCO₃^－

 C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－ D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH­₄⁺、Cl^－

10．如图所示为元素周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质量数，B元素原子核贩质子数和中子数相等。下列说法错误的是　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．三种元素分别属于二、三周期

　　 B．元素的原子半径大小关系是B>A>C

　　 C．1molC与水反应时，转移的电子数为2mol

　　 D．最高价氧化物对应的水化物具有氧化性和不稳定性的是B

9．A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4；D

　 可分别与A、B、C形成电子数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　　　　 (　　 )

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

　　 B．A、B、C、D只能形成4种单质

　　 C．X、Y、Z三种化合和物的溶沸点逐渐升高。

　　 D．A、B、C、D之间只能形成共价化合物

8．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，

　 有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由

　 TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ①TiO₂+2C+2Cl₂　　　 TiCl₄+2CO　　　　 ②TiCl₄+2Mg　　　 2MgCl₂+Ti

　 则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

　　 B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

　　 C．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1molTi

　　 D．由反应②可知，金属Mg还原性比金属Ti的还原性强

7．A、B、C分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且

　 有如下所示的转化关系。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．D、E中一定都含有A元素

　　 B．单质B肯定是氧化剂

　　 C．A、B、C中一定有一种是O₂

　　 D．若A是非金属，则B一定为金属