7．下列实验听任中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配 5%配食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅溶解即可

　　　 B．硫酸铜晶体结晶水含量测定时，需边加热边搅拦，防止晶体飞溅

　　　 C．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

　　　 D．中和热测定实验中，应用环型玻璃搅拦棒轻轻搅动混合液

6．下列关系中正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：K>Mg>Na　　　　　　　　　　　　 B．热稳定性：HCl>PH₃>H₂S

　　　 C．氧化性：Cu²⁺>Ca²⁺>Al³⁺　　　　　　　　　　 D．酸性：HNO₃>H₃PO­_­4>H­₃AsO₄

32．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^─1的NaOH溶液(密度为1.12 g·cm^─3)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

⑴ 原NaOH溶液溶质的质量分数为　　　　　　　　 ；

⑵ 所得溶液中Cl^─的物质的量为　　　　　　　　　 ；

⑶ 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂) = 　　　　　　　　　;

⑷ 若标准状况下a L H₂和Cl₂的混合气体经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐，则a、b的关系是　　　　　　　　　　 。

31．(6分)某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

　 (1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

　 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是(填序号)_______；

A．Br₂>I₂　　　　　　 B．Fe³⁺>Br₂　　　　　 C．Br₂>Fe³⁺　　　　　 D．I^─>Br^─

 (3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl₃溶液　　 　 ②碘水　　　 ③KI溶液　　　 ④稀H₂SO₄　　 ⑤淀粉液

(提示：请写出实验步骤、现象及结论)___________________________　　 __

______________________________________________________________________。

30．(13分)为了探究硫化钠晶体(Na₂S·nH₂O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得到无色澄清溶液。③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 ⑴请你根据上述记录猜想实验③中所放出气体的成分可能是(至少写出三种)]

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵若所放出的气体为两种气体的混合气体，请利用以下装置探究混合气体的成分：

供选试剂为：澄清石灰水、品红溶液、浓溴水(试剂可重复使用)

①指出各瓶的试剂A___________B_____________C____________D____________。

②若A中现象为_______________________,则混合气体为______________________;　 若A中现象为____________________,则混合气体为________________________;

③写出以上两种情况下B瓶中反应的化学方程式：____________________________;

_________________________________________________。

④本实验中浓溴水还可用(写名称)___________________________代替。

29．(10分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种单质。

　 (1)已知在空气中A约占21%(为体积分数)、C易溶于CS₂但不能在空气中自燃；D

　　　　 在标准状况下的密度为3.170 g·L^─1。分别写出A、C、D的化学式：A　　　 、

C　　　 、D　　　 。工业上制取C的氧化物的反应化学方程式为：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙。已知乙、丙分子中含有的电子数均与K⁺相同。乙的化学式是：乙　　　　　 ；丙的电子式是：　　　　　　 。

　 (3)C可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

足量的单质A与化合物乙反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。Z的浓溶液与铜粉在加热的条件下反应，当反应中有1.806×10²⁴个电子转移时，被还原的Z物质的量是　　　　　　 mol。

28．(6分) A、B、C、和D都是周期表中前20号元素，已知：

①A的阳离子D的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AD的化合物；

②B和D属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③C和B属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：

④C和B、D和B、A和C、C和D都能形成组成为WX₂型的化合物；

⑤它们形成WX₂型的化合物中有一种是实验室制取某种气体的原料，有一种是有机溶剂。

请回答：

　(1)化合物AD和AC₂的化学式分别是　　　　　 和　　　　　　 。

　 (2)写出实验室以AC₂为原料制取气体的化学方式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)B和D形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　　 和　　　　　　 。

　 (4)写出D和B形成的一种气态化合物跟AB反应的化学方程式：

27．(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示。已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属。②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体。③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰。

　 (1)红热的丁和乙反应的现象为　　　　　　　 ，过量的丁与W反应的离子方程式为　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Y与Z的溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ，比较Z与乙的氧化性强弱的实验事实为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局派出专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已全部被污染。《东方时空》、《焦点访谈》专门对此做了报道，血铅超标的病人正在接受有效治疗。

　 (1)铅位于周期表的　　　 周期　　 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强

的氧化性。将PbO₂与浓盐酸加热产生黄绿色的气体，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

将SO₂通入棕色PbO₂的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)铅在自然界主要以方铅矿(PbS)存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅，再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(7分)图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由2种短周期元素组成的离子化合物。B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8。请填写下列空格：

　 (1)E是_________，I是_________，I溶液蒸干并灼烧，所得固体是　　　　　　 (均填化学式)。

　 (2)写出C的水溶液与SO₂反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)写出I+E-J在水溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。