15. 已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. 在NaHA溶液中一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D. 在Na₂A溶液中一定有c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

14. 将0.2mol·L^-1HCN溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A. c(Na⁺)＞c(CN^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. c(HCN)＜c(CN^-)　　　　　　

C. c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-)　　　　　　　　　 D. c(HCN)+c(CN^-)=0.1mol·L^-1　　　　　

13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

12. 可逆反应A(s)+BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D.B、C都是气体，正反应是放热反应

11. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态。在保持温度不变的条件下，扩大容器的体积，下列说法中正确的是

A. V_正减小，V_逆增大　　　　　　　　 　　　　　　　 B. c(N₂)、c(H₂)增大，c(NH₃)减小

C. N₂的质量分数增大　　　　　　　　　　　 　　　 D. 反应混合气体的平均摩尔质量将变小　

10. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是

A. Z＞Y＞W＞X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Y＞Z＞W＞X

C. W＞Z＞Y＞X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. X＞Y＞Z＞W

9. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A. 加入10mL 0.01mol·L^-1的NaOH溶液

B. 加入10mL的水进行稀释

C. 加水稀释成100mL　

D. 加入10mL 0.01mol·L^-1的HCl溶液

8. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s, 白)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₁

②Sn(s, 灰)+2HCl(aq)₌₌₌SnCl₂(aq)+H₂↑(g)　ΔH₂

③Sn(s, 灰)　　　　　 Sn(s, 白)　ΔH3=2.1kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A. ΔH₁＞ΔH₂

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 白锡制的器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

7. 下列表述中正确的是

A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B. 已知热化学方程式2SO₂(g )+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q＞0)，

则将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C. 在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D. 1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

6. 已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1，此溶液中可能含有

①Fe²⁺　②Cl^-　③HCO₃^-　④Na⁺　⑤NO₃^-　⑥Al³⁺

上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是

A. ①②④　　　　　　　　　　 B. ①③⑤　　　　　　　　　　 C. ②④⑤　　　　　　 D. ③④⑥