7．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4L CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

　　　 B．7g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

　　　 C．18g D₂O中含有的质子数目为10N_A

　　　 D．1L 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

6．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O　　　 H⁺+OH^-；△H>0，下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

　　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

　　　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　　 D．将水加热，K_w­增大，pH不变

5．下列指定的粒子个数比为2:1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Be²⁺中的质子和电子　　　　　　　　　　　　　 B．原子中的中子和质子

　　　 C．NaHCO₃晶体的阳离子和阴离子　　　　　 D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离

4．实验室用Al_­2­(SO₄)₃制取Al(OH)₃，最适合的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃·H₂O　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　　 C．H₂SO₄　　　　　　　　 D．KOH

3．下列事实不能用电化学理论解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．镀锌铁比镀锡铁更耐用

　　　 B．铝片可以露置在空气中存放

　　　 C．轮船吃水线以下的船壳上嵌有一定数量的锌块

　　　 D．纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，滴入少量的CuSO₄溶液使反应速率加快

2．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L^-1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　 )

　　　 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　　　　　 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

　　　 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　　　　　 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属化合价的高低　　　　　　　　　　　　　　 B．金属的活动性大小

　　　 C．金属导电性的强弱　　　　　　　　　　　　　　 D．金属在壳中的含量多少

29．(13分)已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：　　　　　　　　　　　　　　

现有分子式为C₉H₈O₂X₂(X为一未知元素)的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：

试回答下列问题：

(1)X为 　　　　　(填元素符号)；

(2)上述转化中其中属于氧化反应的共有　 　　　　步(填数字)；

(3)M的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出AF的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)将A与氢气加成后(不考虑苯环的加成)，再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有：

　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　

28．(16分)中和滴定实验

(1)用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度(参考下图)。

从下表中选出正确选项(　 )

(2)某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G ．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边摇荡；I． 边注视滴定管内液面的变化；J． 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K． 记录液面刻度读数；L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _______ (用编号表示)

(3)数据分析

常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①．从甲组情况分析(不考虑其它组的实验结果)，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②．从乙组情况分析(不考虑其它组的实验结果)，c是否一定等于0.2　　　 (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　　 (填序号)；

A.前者大　　　 B.后者大　　　 C.二者相等　　　　　 D.无法判断

③．从丙组实验结果分析，HA是　　　　 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 ；

④．请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质(药品可任取)，作简明扼要表述。

27．(15分)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)

请回答下列问题：

(1)请写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当生成2.24L的G(标准状况)时，此时反应转移的电子数目为　　　　　　　

(2)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为　　　　　 。(写化学式)

(4)若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为　　　　　　　

(5)A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式　　　　　　　　

(书写方程式请注意碱性介质的参与)